Question

13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有55個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．C的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molC單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L的H₂；A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：
A碳，B氮，C鋁，D硅
（2）C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）C的氧化物和NaOH反應(yīng)的離子方程式是Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-
（4）常溫下，B的氫化物是氣體，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明酸性強(qiáng)弱：H₂AO₃＞H₂DO₃：將CO₂氣體通入Na₂SiO₃溶液中，有白色沉淀生成，證明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，根據(jù)圖示可知A應(yīng)該位于第二周期，次外層含有2個(gè)電子，則其最外層含有4個(gè)電子，故A為C元素；結(jié)合各元素在周期表中的相對位置可知，B為N、C為Al、D為Si、E為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，根據(jù)圖示可知A應(yīng)該位于第二周期，次外層含有2個(gè)電子，則其最外層含有4個(gè)電子，故A為C元素；結(jié)合各元素在周期表中的相對位置可知，B為O、C為Al、D為Si、E為S元素，
（1）根據(jù)分析可知，A為碳、B為氮、C為鋁、D為硅元素，
故答案為：碳；氮；鋁；硅；
（2）C為Al元素，鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）C的氧化物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成[Al（OH）₄]^-，反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-；
（4）B為N元素，其氫化物為氨氣，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（5）根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理，將CO₂氣體通入Na₂SiO₃溶液中，有硅酸白色沉淀生成，從而可證明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：將CO₂氣體通入Na₂SiO₃溶液中，有白色沉淀生成，證明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．