Question

16．硫、氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色．
（1）SO₂是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH＜5.6 （填“＞”或“＜”），某同學收集當地的酸雨進行pH的測量，剛開始測得雨水的pH=5.2，過一段時間再測量雨水pH=4.7，請用所學化學知識解釋雨水pH值減少的原因：雨水中的亞硫酸被氧氣氧化成硫酸，酸性增強；
（2）硝酸是工業(yè)三大強酸之一，試從原料的利用率和環(huán)境保護兩個角度分析，溶解等量的金屬銅用濃硝酸好，還是稀硝酸好？根據化學方程式作簡要分析：溶解等質量的銅，使用稀硝酸時消耗的硝酸少，且產生的有害氣體也少，故用稀硝酸好；
（3）氮的化合物在航天航空事業(yè)中起著不可替代的作用．神舟七號飛船的外殼是一種新型結構陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工業(yè)上使用SiCl₄、N₂和H₂在一定條件下反應生成氮化硅，寫出該反應的化學方程式（不必配平）：SiCl₄+N₂+H₂→Si₃N₄+HCl．

Answer 1

分析 （1）正常的雨中因為溶有二氧化碳，其pH=5.6，二氧化硫形成的酸雨中含有亞硫酸，易被空氣中氧氣氧化成硫酸；
（2）根據銅與稀硝酸及濃硝酸反應的方程式可知，溶解等質量的銅，使用稀硝酸時消耗的硝酸少，且產生的有害氣體也少；
（3）用SiCl₄、N₂和H₂在一定條件下反應生成氮化硅，根據元素守恒可知，還有生成HCl，據此書寫化學方程式．

解答 解：（1）正常的雨中因為溶有二氧化碳，其pH=5.6，所以硫酸型酸雨的pH＜5.6，二氧化硫形成的酸雨中含有亞硫酸，易被空氣中氧氣氧化成硫酸，溶液的酸性增強，
故答案為：＜；雨水中的亞硫酸被氧氣氧化成硫酸，酸性增強；
（2）銅與稀硝酸及濃硝酸反應的方程式為Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃（濃）═3Cu（NO₃）+2NO↑+4H₂O，根據方程式可知，溶解等質量的銅，使用稀硝酸時消耗的硝酸少，且產生的有害氣體也少，故用稀硝酸好，
故答案為：溶解等質量的銅，使用稀硝酸時消耗的硝酸少，且產生的有害氣體也少，故用稀硝酸好；
（3）用SiCl₄、N₂和H₂在一定條件下反應生成氮化硅，根據元素守恒可知，還有生成HCl，反應的化學方程式為SiCl₄+N₂+H₂→Si₃N₄+HCl，
故答案為：SiCl₄+N₂+H₂→Si₃N₄+HCl．

點評 本題考查與生活和實際相關的反應的方程式的書寫，涉及氧化還原反應，題目難度不大，把握氧化還原反應原理為解答的關鍵，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．