用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確是（　�。�
A、標準狀況下，2.24 L二氧化碳中含有共用電子對的數(shù)目為0.2NA
B、25℃時，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
C、0.1mol Cl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D、標準狀況下，2.24L O2和1.12L NO混合后的氣體分子總數(shù)為0.15×6.02×1023
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．依據(jù)n=
V
22.4
計算物質(zhì)的量結(jié)合二氧化碳分子結(jié)構(gòu)計算得到共用電子對數(shù)；
B．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
C．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算；
D．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉(zhuǎn)化為四氧化二氮．
解答： 解：A．依據(jù)n=
V
22.4
計算物質(zhì)的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，結(jié)合二氧化碳分子結(jié)構(gòu)為O=C=O計算得到共用電子對數(shù)0.4NA，故A錯誤；
B．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故B錯誤；
C．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算，0.1mol Cl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故C正確；
D．標況下，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，導(dǎo)致2.24L O2和1.12L NO混合后的氣體分子個數(shù)小于0.15×6.02×1023，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)分析應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國擁有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務(wù)．海水的綜合利用可以得到金屬鎂等產(chǎn)品，其流程如圖所示：

（1）向母液中加入石灰乳制得Mg（OH）2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）電解熔融的MgCl2可以得到金屬鎂時，寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的作用：
溶解時：
 
；
過濾時：
 
；
蒸發(fā)時：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1 C（s）+
1
2
 O2（g）=CO（g）△H=-110kJ?mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol-1，則a為（　　）
A、-332B、-118
C、+350D、+130

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下等質(zhì)量的CO2氣體和CO氣體：①密度之比為11：7；②分子個數(shù)之比為7：11；③體積之比為11：7；④壓強之比為7：11．其中正確的是（　�。�
A、①②B、①④C、②③D、②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對某次酸雨成分的分析數(shù)據(jù)如下表，此次酸雨的pH約為（　　）
離子 NH4+ Na+ Cl- NO3-SO42- 
濃度（mol/L） 2.0×10-5 1.9×10-5 6.0×10-5 2.3×10-5 2.8×10-5
A、3B、4C、5D、6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（　�。�
A、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C、電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D、酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，大部分有機物（酒精、蔗糖）、非金屬氧化物是非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、2.4g金屬Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為0.1 NA
B、等物質(zhì)的量的N2和CO所含原子數(shù)相同，質(zhì)量相同
C、在標況下，22.4 L H2O所含氫原子為2NA
D、1L 0.1 mol?L-1的乙酸溶液中H+數(shù)為0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學方程式為5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是廣譜型消毒劑．下列說法正確的是（　�。�
A、HClO2是有機酸
B、上述反應(yīng)中，ClO2是還原產(chǎn)物
C、上述反應(yīng)中，1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子
D、上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)遞增的5種短周期元素，X、Y、Z、N常溫下都可形成氣體單質(zhì)，X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)只生成一種物質(zhì)甲．Y與M、Z與N同主族，且兩主族相鄰．在一定條件下，有如下反應(yīng)（未配平）：Zm+Nn+H2O→HNO3+HZ（n=m＞0），請回答下列問題：
（1）X原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

（2）N在周期表中的位置是
 

（3）配平上述反應(yīng)方程式
 

（4）X、Y、Z、M、N原子半徑由小到大順序是
 

（5）M的單質(zhì)能與N的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物乙（M2N2），乙的電子式是
 

（6）若三個M原子與四個磷原子組成的分子丙中各原子間均以單鍵結(jié)合，且各原子的最外層均已達到8電子結(jié)構(gòu)，則在一個丙分子中含有的共價鍵個數(shù)是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案