7．市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.984g•cm3．計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

分析 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為：c=$\frac{1000ρω}{M}$，據(jù)此可計算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.984g•cm3的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c（H2SO4）=$\frac{1000×1.984×98%}{98}$mol/L=19.84mol/L，
答：該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為19.84mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器的字母代號填寫在空白處）．
A．燒杯      B．坩堝      C．表面皿       D．泥三角       E．酒精燈
（2）步驟③的實驗操作名稱是：過濾；
（3）步驟④反應的離子方程式是：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；
（4）一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察現(xiàn)象，若變藍，說明還有碘單質(zhì)，若無明顯變化，則不含碘單質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷不正確的是（　　）
A．原子半徑X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z
C．元素原子得電子能力由強到弱X＞Y＞Z
D．單質(zhì)與氫氣反應由易到難X＞Y＞Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體．N3-也被稱為類鹵離子．用酸與疊氮化鈉反應可制得疊氮酸．而疊氮化鈉可從下列反應制得：NaNH2+
N2O=NaN3+H2O．HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成CuCl2-．銅和鉑的化合物在超導和醫(yī)藥上有重要應用，Cu的化合物A（晶胞如圖，圖中小黑球代表氧原子，其余大黑球為Y、Cu、Ba原子）即為超導氧化物之一，而化學式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中異構(gòu)體B可溶水，可用于治療癌癥．試回答下列問題：
（1）基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為
（2）元素N、P、S的第一電離能（I1）由大到小的順序為N＞P＞S
（3）HN3屬于分子晶體，與N3-互為等電子體的分子的化學式CO2（寫1種）NH2-的電子式為，其中心原子的雜化類型是sp3雜化
（4）CuCl2-中的鍵型為配位鍵，1mol超導氧化物A晶胞中實際占有的氧原子的物質(zhì)的量為7mol
（5）治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氫氣是未來理想的能源，用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫氣的原理如下（x不為零）：MnFe2O4→MnFe2O4-x（s）+$\frac{x}{2}$O2（g）△H1；MnFe2O4-x（s）+xH2O（g）═MnFe2O4（s）+xH2（g）△H2，下面說法正確的是（　�。�
A．上述兩個反應都是氧化還原反應，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
B．Mn與Fe都屬于ⅤⅡ族元素
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2（△H1+△H2）
D．根據(jù)兩個反應可以看出，非自發(fā)反應加入合適的催化劑可以自發(fā)進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．下列物質(zhì)①鐵片、②KI、③氨水、④醋酸、⑤酒精、⑥H2S、⑦濃H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩BaSO4
（1）屬于電解質(zhì)的是②④⑥⑧⑩；
（2）屬于非電解質(zhì)的是：⑤⑨；
（3）屬于強電解質(zhì)的是：②⑧⑩；
（4）屬于弱電解質(zhì)的是：④⑥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ/mol．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，上述三個過程對應的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3．下列說法正確的是（　�。�
A．2Q1=2Q2＜Q3
B．容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
C．容器Ⅰ中反應的平衡常數(shù)比容器Ⅱ中反應的平衡常數(shù)小
D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．2001年諾貝爾化學獎被美國的諾爾斯、夏普雷斯和日本的野依良治獲得，他們發(fā)現(xiàn)了某些手性化子可用作某些化學反應的催化劑，為合成對人類有用的重要化合物開辟了一個全新的研究領(lǐng)域．
  在有機物分子中，若某個飽和碳原子連接4個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如圖：
若同一個碳原子上連著2個碳碳雙鍵（如C=C=C）時，極不穩(wěn)定，因此這種結(jié)構(gòu)不存在，
某鏈烴C7H10的眾多同分異構(gòu)體中：
（1）處于同一平面上的碳原子數(shù)最多有C．
  A.6個    B.5個    C.7個    D.4個
（2）含有“手性碳原子”，且與足量H2發(fā)生加成反應后仍具有“手性碳原子”的有5種．它們的結(jié)構(gòu)簡式除以下3種外，還有、．
①②③
（3）C7H10有多種結(jié)構(gòu)，其中含有“手性碳原子”，但與足量H2發(fā)生加成反應后，產(chǎn)物卻不具有“手性碳原子”，寫出符合此條件的一種C7H10結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應：

下列說法中正確的是（　�。�
A．1molMMF與足量NaOH 溶液共熱，最多可消耗5molNaOH
B．可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物Ⅰ
C．化合物 R的分子式為C6H13NO2
D．一個MMF分子中含有2個手性碳原子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案