【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中不正確的是( )

A.W的含氧酸的酸性比Z的強

B.Y的價層電子排布式可能是ns2np4

C.X、Z、W的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物可能都是強酸

D.四種元素所形成的氫化物中，沸點最高的可能是Y的氫化物

【答案】A

【解析】

A項、元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強，但其含氧酸的酸性不一定強，如次氯酸是弱酸，亞硫酸是中強酸，故A錯誤；

B項、由周期表的相對位置和X、Y、Z、W均為短周期主族元素可知，Y、Z可能為ⅥA族元素，O的價層電子排布式可能是2s22p4，故B正確；

C項、由周期表的相對位置可知X可能為N元素、Z可能為S元素、W可能為Cl元素，三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物都是強酸，故C正確；

D項、由周期表的相對位置可知，Y可能為O元素，水分子間能夠形成氫鍵，且氫鍵數(shù)目多于氨氣，則四種元素所形成的氫化物中，沸點最高的是水，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系正確的是( )

A.沸點：戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷

B.密度：CCl4>CHCl3>H2O>苯

C.含氫質(zhì)量分數(shù)：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

D.同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷>環(huán)己烷>苯>苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖①可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化

B. 圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點是80 ’C的KNO3的不飽和溶液

C. 圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D. 圖④表示室溫下，0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問題：

（1）一般情況下，當溫度升高時，Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______________________(填字母)。

a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

（4）25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝___mol·L-1(填精確數(shù)值)。

（5）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。

稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：圖甲是由某溫度下、分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽離子濃度的變化圖．圖乙是常溫下向100mL溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH變化圖．如圖所示與推測的結(jié)論相符的是

圖甲圖乙

A.由圖甲知：

B.由圖甲知：a、b點溶液中，b點的大

C.由圖乙知：HA為強酸

D.由圖乙知：Y點對應(yīng)的溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有濃度均為的下列四種溶液：

①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液

(1)這四種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的濃度最小的是______。(均填序號)

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是__________，的水解平衡常數(shù)______。(已知碳酸的電離常數(shù))

(3)向③中通入少量氨氣，此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前低碳經(jīng)濟已成為科學(xué)家研究的主要課題之一，如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用，引起全世界的關(guān)注：

(1)用電弧法合成的儲氫材料常伴有大量的碳納米顆粒雜質(zhì)，這些雜質(zhì)顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應(yīng)中，雜質(zhì)碳被氧化為無污染氣體而除去，Mn元素轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式并配平： ______ ；

(2)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)

，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度

起始量

平衡量

達到平衡所

需時間

CO

CO

1

650

2

4

5

2

900

1

2

3

①實驗2條件下平衡時體積分數(shù)為 ______ ；

②下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是 ______ ；

單位時間內(nèi)生成nmol的同時生成nmolCO

容器內(nèi)壓強不再變化混合氣體密度不再變化

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化的質(zhì)量分數(shù)不再變化

③已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值如下表，則反應(yīng)，在900K時，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值 ______ ．

氣化反應(yīng)式

lgK

700K

900K

1200K

(3)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：

請寫出CO除的熱化學(xué)方程式 ______ ．

(4)時，和的溶度積常數(shù)分別是和，某含有沉淀的懸濁液中，如果加入等體積的溶液，若要產(chǎn)生沉淀，加入溶液的物質(zhì)的量濃度最小是 ______ ．

(5)時，在醋酸中加入V溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 ______ ．

A.的溶液和的溶液中，由水電離出的相等

B.①點時，此時溶液中，

C.②點時，溶液中的

D.③點時，此時溶液中

(6)如圖是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的和熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ______ ；

②要用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)該與 ______ 極填“C”或“D”相連．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大型客機燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加劑，但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。

(1)碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)有______種，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為___，該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為________。

(2)N、C和Mn電負性由大到小的順序為____________。

(3)HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為_____，其中NH2－空間構(gòu)型為____；N和P的價電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是_______。

(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。

Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是___，A分子的坐標參數(shù)為_____；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3 (列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇屬于可再生能源，可作汽車的燃料，下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=＋763.3 kJ·mol－1

B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－763.3 kJ·mol－1

C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－675.3 kJ·mol－1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－1 526.6 kJ·mol－1

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同步練習(xí)冊答案