下列說法正確的是（　　）
A、電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等
B、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
C、對于△H＜0，△S＞0的反應，不僅能自發(fā)進行，反應速率也很快
D、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；則△H1＜△H2
考點：銅的電解精煉,反應熱的大小比較,焓變和熵變,化學反應速率的影響因素
專題：
分析：A、陰極和陽極的電子得失守恒，陽極是不純的銅，含有其他金屬或者非金屬，陽極失去的電子由銅和其他金屬承擔；陰極析出較純的銅單質(zhì)，電子全部由較純的銅提供；
B、減少生成物的濃度，反應速率減小；
C、△H＜0，△S＞0的反應，能自發(fā)進行，但是和反應速率無關；
D、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，據(jù)此確定反應熱的大小．
解答： 解：A、陰極和陽極的電子得失守恒，陽極是不純的銅，含有其他金屬或者非金屬，陽極失去的電子由銅和其他金屬承擔；陰極析出較純的銅單質(zhì)，電子全部由較純的銅提供；因此陽極溶解的銅肯定比陰極析出的純銅質(zhì)量少，故A錯誤；
B、減少生成物的濃度，反應速率減小，則合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，減小正反應速率，平衡正移，提高N2、H2的轉化率，故B錯誤；
C、△H＜0，△S＞0的反應，能自發(fā)進行，但是反應速率不一定加快，故C錯誤；
D、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應熱為負值，所以△H1＜△H2，故D正確；
故選D．
點評：本題綜合考查學生電化學、熱化學、化學反應的自發(fā)性以及反應速率等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
 
．
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：
 
．
（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：（用化學式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列小題．
（1）0.5mol NH3的質(zhì)量為
 
g，共有
 
個分子，
 
個電子．
（2）在標準狀況下，224mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）配制100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為
 
g．
（4）如圖是某化學實驗室從化學試劑商店買回的鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
．
②用該濃鹽酸配制200mL1mol/L的稀鹽酸所需該濃鹽酸的體積是
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.05 mol?L-1K2SO4溶液中含K+數(shù)目為0.1 NA
B、在標準狀況下，1 mol O2與1 mol CCl4的體積相同
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為 NA
D、8.7g MnO2與40mL 10 mol?L-1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、由130 56Ba 可推斷其原子核外電子排布及元素的相對原子質(zhì)量
B、通過化學變化無法實現(xiàn)16O2與18O2間的相互轉化
C、Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通過化合反應制得
D、等物質(zhì)的量KMnO4和MnO2分別與足量的濃鹽酸反應，前者生成氯氣體積大（標況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，已知：
（1）它們都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體
（2）它們可以組成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；
（3）ZY3與水化合生成一種常見的強酸，此強酸與X2Z發(fā)生復分解反應生成一種氣體A．
根據(jù)以上推斷回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號依次為：
 

（2）畫出 z2-的原子結構示意圖：
 

（3）用電子式表示X2Z的形成過程：
 
，用電子式表示氣體A的形成過程：
 

（4）ZY3與水化合生成的強酸與X2Z反應的化學方程式為：
 

（5）A和W元素的單質(zhì)反應的化學反應方程式是：
 

（6）X單質(zhì)與Y單質(zhì)在加熱時得到的產(chǎn)物中含有的化學鍵有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Y單質(zhì)化學性質(zhì)不活潑，而Z能形成雙原子分子，是最活潑的非金屬單質(zhì)．
（1）寫出下列元素的元素符號W：
 
X：
 

（2）寫出Z元素在元素周期表中的位置
 

（3）寫出Y單質(zhì)的電子式
 

（4）由上述4種元素中的某些元素組成的物質(zhì)中，請寫出一種離子化合物（填寫化學式）
 
；請舉出一例互為同分異構體關系的物質(zhì)（填寫名稱）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

4.6g Na在空氣中完全被氧化，生成的白色物質(zhì)溶于一定量的水中，得到200mL溶液，計算：
（1）白色物質(zhì)的質(zhì)量；
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香族化合物A在一定條件下能發(fā)生如圖轉化，部分產(chǎn)物已略去．F是形成溫室氣體的主要因素，F(xiàn)相對氫氣的密度為22．請按要求回答下列問題：
（1）F的電子式是
 
；B的結構式為
 
；
（2）C的含氧官能團有羥基、
 
、
 
（寫名稱）；反應⑦的反應類型是
 
．
（3）設計反應①、⑥的目的是
 
．
（4）寫出下列反應的化學方程式：反應④：
 
；反應⑦：
 
．
（5）A的結構簡式是
 
．
（6）己知有機物H比C的分子少一個CH2，且H具有如下性質(zhì)：①一定條件下能發(fā)生水解反應②能發(fā)生銀鏡反應③核磁共振氫譜有五個吸收峰④1mol H與足量的濃溴水反應質(zhì)量增加158g寫出符合上述列條件的有機物H的結構簡式
 
．

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