1．下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．2NO2?N2O4        （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B．C（s）+CO2?2CO   （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C．N2+3H2?2NH3       （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D．H2S?H2+S（s）    （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

分析 加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)為氣體體積增大、吸熱的反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A不選；
B．該反應(yīng)為氣體體積增大、吸熱的反應(yīng)，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B選；
C．加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C不選；
D．加壓平衡不移動(dòng)，降溫能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把我溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中利用CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下．

回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱為過濾；操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（2）X物質(zhì)為NH3（填化學(xué)式，下同），Y物質(zhì)為CO2，可循環(huán)利用的物質(zhì)的有NH3，CO2．
（3）圖2中裝置不能用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是甲（填序號(hào)）．

選擇氨氣的制取裝置后，再用圖3裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

上述裝置中CCl4的作用是防倒吸．
（4）要測定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為13.98g．所制得硫酸銨的純度為79.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑=其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH═2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因+6價(jià)的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價(jià)，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉；
（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為10mol/L
（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是
①與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，
②為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物；
（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是KNO3、KCl （寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑．如圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程：

（1）操作①②目的是獲得K2MnO4，同時(shí)還產(chǎn)生了KCl和H2O，試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：KClO3+3MnO2+6KOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O↑．
（2）操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，需要通入某種氣體調(diào)pH=10～11，在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原．
（3）操作④、⑤要用到抽濾裝置，儀器B的名稱是抽濾瓶，相比普通的過濾，該裝置的突出優(yōu)點(diǎn)是過濾速度快、效果好．
（4）準(zhǔn)確稱取0.4000g產(chǎn)品放于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化．用0.2000mol•L-1 的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL．則產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.2%．（保留4位有效數(shù)字，不考慮雜質(zhì)參與反應(yīng)）后續(xù)的平行實(shí)驗(yàn)中，下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是D．
A．錐形瓶洗滌后沒有干燥      B．滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視          D．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．硼酸（H3BO3）為白色粉末狀結(jié)晶，大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機(jī)械強(qiáng)度，縮短熔融時(shí)間．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸的工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鐵硼礦粉中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量雙氧水，再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5；
Ⅲ．過濾，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得粗硼酸和含鎂鹽的母液；
Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸．
已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀時(shí)3.85.82.210.6
完全沉淀時(shí)4.78.34.012
注：金屬離子的起始濃度為0.01mol•L-1
請(qǐng)回答：
（1）寫出Mg2B2O5•H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg2B2O5•H2O+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H3BO3+2MgSO4．
（2）為提高步驟I中的反應(yīng)速率，可采取的措施有升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度或減小鐵硼礦粉的粒徑等（寫出兩條）．
（3）步驟Ⅱ的目的是將Fe2+氧化為Fe3+；使Al3+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去．
（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是MgSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：CO+H2O?CO2+H2，達(dá)平衡后測得CO2為0.6mol．再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.6 molB．1 mol
C．＞1 molD．0.6 mol＜n（CO2）＜1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)解決問題

（1）電鍍時(shí)，鍍件與電源的負(fù)極連接．
（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層．
①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)．
②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖1所示．該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，
給出使反應(yīng)停止的方法：調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9 之間
（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如圖2：
①步驟（i）中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是HCO3-（填離子符號(hào)）．
③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3 （SO4）2（OH）6+6H+     過濾后母液的pH=2.0，c （Fe3+）=a mol•L-1，c （ NH4+）=b mol•L-1，c （ SO42-）=d mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}blfdg6nk^{2}}$（用含a、b、d 的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（　　）
A．H2XO3B．HXO3C．HXO4D．H2X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　　）
A．增加A的量，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)K值增大
B．升高溫度，K值增大
C．K越大，說明該反應(yīng)的進(jìn)行程度越大
D．該反應(yīng)的K=$\frac{{c}^{m}（A）+cn（B）}{{c}^{p}（C）+{c}^{q}（D）}$

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