Question

下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-
• B、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C、HNO₃=H⁺+NO₃^-
• D、KOH=K⁺+O^2-+H⁺
• E、KOH=K⁺+O^2-+H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨�合物中的化合價(jià)來(lái)判斷．所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等．
A．氯化該鈣為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出氯離子和鈣離子；B．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子；C．硝酸為強(qiáng)酸，完全電離出氫離子和硝酸根離子；D．氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出鉀離子和氫氧根離子；

解答： 解：A．氯化該鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-，電離方程式書(shū)寫(xiě)正確，故A正確；
B．硫酸氫鈉屬于鹽類，在水溶液中完全電離出三種離子，即NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C．硝酸為強(qiáng)酸，完全電離出氫離子和硝酸根離子，其電離方程式為：HNO₃═H⁺+NO₃^-，故C正確；
D．含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開(kāi)，氫氧根不能分，正確為：KOH=K⁺+OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開(kāi)，弱酸的酸式根離子不能拆開(kāi)，硫酸氫鈉電離為該題易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．