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在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是
A．正極發(fā)生得電子的氧化反應B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出
D

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，則鋅是負極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，所以選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由到小為
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述，錯誤的是
A．鋅是正極，其質量逐漸減小B．電流從鋅片經導線流向銅片
C．電子從鋅片經導線流向銅片D．氫離子在銅表面被還原，產生氣泡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列說法中正確的是　
A．正極上發(fā)生的反應為：O2+ 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+ O2＝CH3COOH+H2O
C．檢測時，溶液中的H+向負極移動
D．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有如下兩個反應：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池
（A）         ； （B）        ；(填“能”與“不能”)
（2）根據能設計成原電池的反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池:
①負極材料是           ； 電解質溶液是              。
②寫出電極反應式：負極                        ；正極                         。
③若導線上轉移電子1mol，則負極質量變化            g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是氫氧燃料電池(電解質溶液為H3PO4溶液)構造示意圖。關于該電池的說法不正確的是(　　)
A．a極是負極
B．正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電子由a通過燈泡流向b
D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）畫出裝置圖：            
 
（2）電極材料和電解質溶液各是什么？_________1___________  _______2___________
（3）寫出電極反應式：負極：           3            ；正極：           4          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示能夠組成原電池，并且產生明顯的電流的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列為原電池裝置的是
         
A            B          C          D

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