13.在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O中:
(1)銅元素化合價(jià)升高,氮元素化合價(jià)降低.(填元素名稱(chēng))
(2)HNO3是氧化劑,Cu發(fā)生了氧化反應(yīng),Cu(NO32是氧化產(chǎn)物
(3)用雙線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.

分析 從化合價(jià)的變化的角度分子氧化劑、氧化產(chǎn)物等氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念,氧化劑在反應(yīng)中得電子,化合價(jià)降低,還原劑在反應(yīng)中失電子,化合價(jià)升高,據(jù)此分析.

解答 解:(1)在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O中,Cu元素的化合價(jià)有0價(jià)升高為+2價(jià),N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià),故答案為:銅;氮;
(2)氧化還原反應(yīng)中,所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)被還原,為氧化劑,所含元素化合價(jià)升高的元素為還原劑,被氧化,為氧化反應(yīng),對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物,該反應(yīng)中,HNO3是氧化劑,Cu(NO32是氧化產(chǎn)物,故答案為:HNO3;氧化;Cu(NO32;
(3)氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O中失電子的元素是銅元素,化合價(jià)升高,得電子的元素是氮元素,化合價(jià)降低,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol,電子轉(zhuǎn)移情況為:;故答案為:;

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念,題目難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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3.完成下列反應(yīng)的離子方程式:
①CaCO3與HCl反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
②Na2O2與H2O反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
③鋁與NaOH溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;在同溫同壓下,等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體的體積之比為1:1.

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4.火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng).黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生反應(yīng):2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑.
請(qǐng)回答:
(1)該反應(yīng)中被還原的元素是N、S,被氧化的元素是C,氧化劑是KNO3和S,還原劑是C,氧化產(chǎn)物是CO2,還原產(chǎn)物是K2S和N2
(2)當(dāng)有4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)馍蓵r(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.4mol.

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1.下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是( 。
選項(xiàng)陳述I陳述Ⅱ
ASO2和氯水有漂白性兩者都能使溴水褪色
BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性
C鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是兩性氫氧化物
D用淀粉-KI溶液鑒別FeCl2Fe2+有氧化性
A.AB.BC.CD.D

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8.

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18.某溶液中含有X-、Y2-、Z2-三種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)離子.如圖所示,發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng).第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2-

(1)判斷X-、Y2-、Z2-分別為Cl-、SO42-(CO32-)、CO32-(SO42-)(寫(xiě)離子符號(hào)).
(2)寫(xiě)出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式.
④BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O;
⑤CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3+H2O.

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5.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(  )
A.分散質(zhì)粒子直徑都在1~100nm之間B.均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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2.已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ.

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