4．用R代表短周期元素，R最外層的2p能級(jí)上的未成對(duì)電子有3個(gè)，下列關(guān)于R的描述正確的是（　�。�
A．R的氧化物一定能溶于水
B．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2RO3
C．R的氫化物的水溶液呈堿性
D．R的氧化物都能與NaOH反應(yīng)

分析 R代表短周期元素，R原子最外層的2p亞層上的未成對(duì)電子只有3個(gè)，則R的價(jià)層電子排布可能為2s22p3，R為N元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答．

解答 解：A、一氧化氮不溶于水，故A錯(cuò)誤；
B、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸，化學(xué)式為HRO3，故B錯(cuò)誤；
C、氨氣是中學(xué)階段中唯一的堿性氣體，故C正確；
D、一氧化氮不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，本題注意把握常見元素的核外電子排布，根據(jù)核外電子排布特點(diǎn)正確判斷元素的種類，把握常見元素化合物的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
①負(fù)極材料鋅；電解質(zhì)溶液CuSO4溶液．
②寫出電極反應(yīng)式：正極：Cu2++2e-=Cu；
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過0.1mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa條件下，將0.20mol CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示
（1）利用△H-T△S判斷，該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”“低溫”、或“任何溫度”）．
（2）計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4．CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是AD．
A．壓縮容器體積                   B．將CO（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（4）可判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD．
A．v正（CO）=2v逆（H2）         
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．容器中CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：2：1
E．混合氣體壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化
（5）若其它條件不變，使反應(yīng)在300℃下進(jìn)行，在上圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化的示意圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池選擇的電解質(zhì)溶液是AgNO3（填化學(xué)式）；
（2）正極電極反應(yīng)的離子方程式是Ag++e-=Ag；
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀的質(zhì)量為108g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）乙的結(jié)構(gòu)式是．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物的化學(xué)式是Mg3N2．
（4）乙在加熱條件下與CuO 反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)生利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方，如圖所示：
已知：
①A、B、C、D、G含有同種元素．
②E 是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液顯黃色，能將SO2氧化為F（H2SO4），F(xiàn)與A反應(yīng)生成E、G．
③
純A（單質(zhì)）B溶液C固體D固體G溶液
顏色銀白色（粉末狀時(shí)為黑色）黃色紅褐色紅棕色淺綠色
依據(jù)以上信息填空：
（1）請(qǐng)寫出E的電子式．
（2）D的化學(xué)式Fe2O3．
（3）請(qǐng)寫出ABCDG所含的同種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
（5）寫出A→B化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（6）B→F的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aAm+、bBn+、cCm-、dDn- （m＞n）均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：aAm+＞bBn+＞cCm-＞dDn-
C．離子還原性：aA（n+1）+＞bBn+，離子氧化性：cCm-＞dDn-
D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+．
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍(lán)，說明Y極產(chǎn)物為Cl2．
③如直流電源使用的是氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），則：
正極電極反應(yīng)式為2H2+4OHˉ-4eˉ═4H20
負(fù)極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組為了測定某草酸晶體的純度及硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響因素，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．化學(xué)反應(yīng)如下：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）  實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：
Ⅰ．稱取2.80g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）配成100ml草酸溶液
Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00ml
Ⅲ．測定化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）根據(jù)步驟Ⅱ請(qǐng)回答：
①完成酸性高錳酸鉀溶液和H2C2O4（已知草酸為弱酸）溶液反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于甲（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
③滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是：滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液呈紫紅（微紅）色且半分鐘不褪色．
④該草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：90%
⑤下列造成草酸晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是BC
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視  B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C、潤洗錐形瓶          D、滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（2）取3支大小規(guī)格相同的試管，向試管中分別加入2mL 0.1mol．L-1酸性KMnO4 溶液，將其中一支試管放入冰水中，另一支試管放入80℃的熱水中，第3支試管置于室溫下（25℃）．再向試管中同時(shí)加入2mL 0.1mol．L-1H2C2O4．請(qǐng)回答下列問題：
①第3支試管置于室溫下（25℃），有什么作用？對(duì)照
②放在冰水中的試管在10秒時(shí)剛好反應(yīng)完全，則用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（KMnO4）=0.002mol•L-1•s-1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案