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下列離子方程式正確的是( �。�
A、氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液:Ca2++2OH-+2 HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,觀察到有藍色沉淀生成:Cu2++2OH-=Cu(OH)2
D、FeSO4溶液中加H2O2溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:A.次氯酸為弱電解質,離子方程式中次氯酸不能拆開,需要保留分子式;
B.碳酸氫鈉過量,離子方程式按照氫氧化鈣的化學式組成書寫;
C.反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀,漏掉了生成硫酸鋇的反應;
D.離子方程式兩邊正電荷不相等,違反的電荷守恒.
解答: 解:A.氯氣通入水中生成次氯酸和氯化氫,次氯酸不能拆開,正確的離子方程式為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故A錯誤;
B.向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液,反應的離子方程式為:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,故B正確;
C.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀,正確的離子方程式為:SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故C錯誤;
D.硫酸亞鐵溶液中加H2O2溶液,二者發(fā)生氧化還原反應,正確的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了離子方程式的書寫判斷,為高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法,如:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關系(如:質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等;選項C為易錯點,不要漏掉了生成硫酸鋇的反應.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

用酒精燈加熱下列溶液,蒸干后灼燒,所得固體與原溶質相同的是( �。�
A、FeCl3溶液
B、NaHCO3溶液
C、Na2SO3溶液
D、Na2SO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是(  )
A、11.2L氧氣所含的原子數為NA
B、1.9g的H3O+離子中含有的電子數為11NA
C、常溫常壓下96g NO2與N2O4的混合物含有的氧原子數為2NA
D、0.5mol/LH2SO4中的H+數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、任何放熱反應在常溫條件下一定能夠發(fā)生
C、反應物和生成物所具有的總能量的差決定了化學反應是放熱還是吸熱
D、構成物質微粒間的化學鍵鍵能越小,該物質的能量就越低,物質越穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化過程,屬于吸熱反應的是( �。�
(1)液氨汽化 (2)將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;(3)濃硫酸稀釋 (4)氨催化氧化生成一氧化氮 (5)酸堿中和生成水  (6)NH4Cl與Ba(OH)2.8H2O.
A、(1)(2)(6)
B、(1)(2)(4)(6)
C、(2)(6)
D、(2)(4)(6)

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科目:高中化學 來源: 題型:

離子反應是中學化學中重要的反應類型.回答下列問題:
離子方程式是重要的化學用語.下列是有關離子反應的一些錯誤觀點,請在下列表格中用相應的一個“離子方程式”否定這些觀點.(不能相同)
①強酸與強堿發(fā)生中和反應均可表示為:H++OH-=H2O
 
②強酸與堿混合一定發(fā)生中和反應
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

①1molH2O約含
 
個H2O;
②1molO約含
 
個e-;
③3×6.02×1023個電子的物質的量是
 
mol e-;
④1.204×1024個水分子的物質的量為
 
 mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某元素R的原子結構示意圖為,該元素不可能形成的化合物是( �。�
A、HR
B、HRO
C、H2RO3
D、HRO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應:
H2S(g)+O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)═S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+O2(g)═S(g)+H2O(g)△H3
2S(g)═S2(g)△H4
則△H4的正確表達式為(  )
A、△H4=
2
3
(△H1+△H2-3△H3
B、△H4=
2
3
(3△H3-△H1-△H2
C、△H4=
3
2
(△H1+△H2-3△H3
D、△H4=
3
2
(△H1-△H2-3△H3

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