Question

兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，若將2.83 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反應，得到3.81g I2，反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6I－＋14H+＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學式為

A．　K 2SO4 ·2Cr2（SO4）3　　　　 B． 2K 2SO4 ·Cr2（SO4）3

C． K 2SO4 ·Cr2（SO4）3　　　　 　 D． K 2SO4 ·1/2Cr2（SO4）3

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據(jù)Cr3+元素守恒可得關系式：2Cr3+～Cr2O72－～3I2。n(I2)= 3.81g÷254g/mol=0.015mol；所以n(Cr3+)=0.01mol；向溶有2.83 gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，則根據(jù)S守恒可得n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66 g÷233g/mol=0.02mol;根據(jù)在溶液中電荷守恒1×n(K+)+ 3×n(Cr3+) = 2×n(SO42-)，所以n(K+)=2×0.02mol－3×0.01mol=0.01mol；n(K+)：n(Cr3+)：n(SO42-)=1:1:2，所以化學式是K 2SO4 ·Cr2（SO4）3，選項是C。

考點：考查守恒的方法在氧化還原反應及物質(zhì)的化學式的確定中的應用的知識。