Question

下列敘述不正確的是（　　）

• A、等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸中，氫離子數(shù)之比為2：1
• B、將wg質(zhì)量分數(shù)為 a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉

  W

  2

  g水，得到的NaCl溶液質(zhì)量分數(shù)一定為2a%
• C、將1體積c mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c mol/L
• D、將5.85gNaCl晶體溶入1000mL水中，制得的NaCl溶液不為0.1mol/L

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算

專題：

分析：A、等體積、等濃度的稀硫酸和鹽酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，硫酸是二元酸，鹽酸是一元酸，都是強電解質(zhì)完全電離；
B、若是飽和的溶液，蒸發(fā)水后，質(zhì)量分數(shù)不變，因為溫度不變，溶解度不變的；若是不飽和溶液，且2a%最多為飽和溶液；
C、由溶液稀釋定律可知，溶液體積變?yōu)樵�溶液體積的5倍，則濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="6142jbw" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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；
D、5.85gNaCl物質(zhì)的量為0.1mol，將其溶入1000mL水中，最終得到的NaCl溶液不是1L．

解答： 解：A、等體積、等濃度的稀硫酸和鹽酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，硫酸是二元酸，鹽酸是一元酸，都是強電解質(zhì)，他們電離出的H⁺數(shù)目之比為2：1，故A正確；
B、若是飽和的溶液，蒸發(fā)水后，質(zhì)量分數(shù)不變，因為溫度不變，溶解度不變的；若是不飽和溶液，且2a%最多為飽和溶液時，才是正確的，故B錯誤；
C、由溶液稀釋定律可知，溶液體積變?yōu)樵�溶液體積的5倍，則濃度變?yōu)樵瓉淼?/5，則=0.2 c mol/L，故C正確；
D、5.85gNaCl物質(zhì)的量為0.1mol，將其溶入1000mL水中，最終得到的NaCl溶液不是1L，所以濃度不為0.1mol/L，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶質(zhì)質(zhì)量，溶質(zhì)濃度的計算分析判斷，掌握概念實質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等．