Question

用銅片、銀片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應為：Ag⁺+e^-=Ag ③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 ④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A．①②             B．②③             C．②④             D．③④

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。銅比銀活潑，所以銅是負極，失去電子。銀是正極，溶液中的銀離子在正極得到電子，所以選項②④正確，①不正確，③中取出鹽橋后，即形成斷路，并能構(gòu)成原電池，答案選C。

考點：考查原電池的有關(guān)判斷

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題貼近高考，基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在培養(yǎng)學生的能力，提高學習效率。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。