在一次學(xué)生實驗中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象．
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實驗過程：往三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的 3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應(yīng)進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：
| 反應(yīng)進程（分鐘） | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
| 3.0mol/L鹽酸 | 少量氣泡 | 較多氣泡 | 大量氣泡 | 反應(yīng)劇烈 | 鋁片耗盡 |
| 1.5mol/L硫酸 | 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生） |
| 3.0mol/L硫酸 | 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生） |
通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
．
（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：
假設(shè)二：
．
已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
溴苯是一種化工原料，某興趣小組用如下裝置制備溴苯并證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
