誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是
 
．
考點：化學實驗安全及事故處理
專題：化學實驗基本操作
分析：重金屬可使蛋白質(zhì)變性而中毒，誤食重金屬鹽，可馬上服用大量的豆?jié){或牛奶，可起到緩沖的作用．
解答： 解：重金屬可使蛋白質(zhì)變性而中毒，誤食重金屬鹽，可馬上服用大量的豆?jié){或牛奶，緩沖重金屬對人體的危害，
故答案為：服用大量的豆?jié){或牛奶．
點評：本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，明確蛋白質(zhì)遇到重金屬而變性的性質(zhì)是解題的關鍵，注意蛋白質(zhì)變性與鹽析的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示500℃時，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況．達到平衡后，改變壓強，平衡不移動．下列說法中正確的是（　　）
A、Z物質(zhì)的變化情況為曲線b
B、該反應的化學方程式為：2X（g）?3Y（g）+Z（g）
C、0→t1，X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/L
D、若t1=1min，則v（Y ）=0.02mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列計算
（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比
 
，分子個數(shù)比為
 
，所含氧原子的個數(shù)比為
 
．
（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
．此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
，Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）在質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O數(shù)目之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：①X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物；②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物．請回答：
（1）Z2Y2與X2Y反應的化學方程式是
 
．
（2）如圖所示裝置，U玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，
①若開始時開關K與a連接，
 
附近溶液變紅（填“石墨”或“鐵”），寫出正極電極反應式：
 

②若開始時開關K與b連接，
 
附近溶液變紅（填“石墨”或“鐵”），寫總反應的離子方程式為
 
．
（3）①電解ZW飽和溶液之前需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a、Na2CO3溶液   b、Ba（OH）2溶液    c、稀鹽酸．其中合理的加入順序為
 
 （填寫序號）；加入稀鹽酸后發(fā)生的離子反應
 
．
②如果電解容積為10L的ZW飽和溶液（電極材料均為石墨），一段時間后共收集到11.2L（標準狀況）氣體．這時溶液中ZYX的物質(zhì)的量濃度為
 
（設電解時溶液的體積不變）．
（4）液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)X2Y2反應，產(chǎn)生大量N2和水蒸氣并放出大量熱，已知在此條件下16g肼與足量液態(tài)X2Y2反應放出275kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為
 
；
已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，則上述液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應生成液態(tài)水時，△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

認真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為
 
．
（2）裝置A中總反應的離子方程式為
 
．
（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為
 
，極板N的材料為
 
．若裝置E的目的是驗證金屬的電化學防腐，則極板N的材料為
 
．
（4）當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為
 
L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上．
CH3CH2CH2COOH
 
；
 
；
 
；
 
；
 
；
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是
 
；
（2）9.03×1023個氨分子中的質(zhì)子物質(zhì)的量是
 
；
（3）標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
；
（4）71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為5L的密閉容器中，通入5mol  N2和8mol H2，在一定條件下反應生成NH3，當反應進行到2min時，測得容器內(nèi)有4mol NH3．則：
（1）2min時，容器內(nèi)n（N2）=
 
 c（H2）=
 
．
（2）2min內(nèi)，以N2表示的平均反應速率v（N2）=
 
．
（3）2min時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）一氧化碳發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在773K時，平衡常數(shù)Kc=9，如反應開始時CO和H2O的濃度都是0.020mol?L-1，計算在此條件下，CO的轉(zhuǎn)化率最大是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制V L濃度為a mol?L-1、密度為ρg?cm-3的氨水，需用標準狀況下的氨氣體積為（　�。�
A、
22.4aV
1000ρ-17a
 L
B、
22.4aV
1-22.4a
　L
C、
22400aV
1000ρ-17a
 L
D、22.4a V L

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