Question

三硅酸鎂為白色無(wú)味粉末，不溶于水和乙醇，易與無(wú)機(jī)酸反應(yīng)．有關(guān)部門規(guī)定三硅酸鎂樣品中含水量不超過(guò)12.2%為優(yōu)良級(jí)．某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定三硅酸鎂的化學(xué)式（可用Mg_xSi₃O_y?mH₂O表示），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：取16.6g三硅酸鎂樣品，充分加熱至不再分解，冷卻、稱量，得固體13.0g．
步驟二：另取16.6g三硅酸鎂樣品，向其中加入足量100mL 4mol/L的鹽酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得固體9.0g．該固體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且熔沸點(diǎn)很高．
（1）通過(guò)計(jì)算確定Mg_xSi₃O_y?mH₂O的化學(xué)式．
（2）該小組測(cè)定的三硅酸鎂樣品是否為優(yōu)良級(jí)？
（3）寫出該三硅酸鎂樣品與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

分析：（1）固體樣品灼燒得到的固體是二氧化硅，樣品加熱分解，減少質(zhì)量是水，根據(jù)元素守恒結(jié)合化合價(jià)規(guī)則確定化學(xué)式；
（2）根據(jù)樣品中水的百分含量結(jié)合樣品中含水量不超過(guò)12.2%為優(yōu)良級(jí)這一標(biāo)準(zhǔn)來(lái)回答；
（3）三硅酸鎂樣品與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂鹽溶液，根據(jù)元素守恒書寫方程式并配平．

解答：解：（1）16.6g三硅酸鎂樣品，充分加熱至不再分解，冷卻、稱量，得固體13.0g，即含有水的質(zhì)量是3，6g，物質(zhì)的量是0.2mol，16.6g三硅酸鎂樣品，向其中加入足量100mL 4mol/L的鹽酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且熔沸點(diǎn)很高的固體9.0g即為二氧化硅，物質(zhì)的量為

9.0g

60g/mol

=0.15mol，設(shè)三硅酸鎂物質(zhì)的量是s，則根據(jù)元素守恒，得到關(guān)系式：
 Mg_xSi₃O_y?mH₂O～3SiO₂～mH₂O
 1              3      m 
s              0.15   0.2
解得s=0.05，m=4，Mg_xSi₃O_y?mH₂O的摩爾質(zhì)量M=

16.6g

0.05mol

=332g/mol，即24x+28×3+16y+18×4=332，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則2x+4×3=2y，解得x=2，y=8，
Mg_xSi₃O_y?mH₂O的化學(xué)式Mg₂Si₃O₈?4H₂O．
答：Mg_xSi₃O_y?mH₂O的化學(xué)式為：Mg₂Si₃O₈?4H₂O； 
（2）16.6g三硅酸鎂樣品，充分加熱至不再分解，冷卻、稱量，得固體13.0g，即含有水的質(zhì)量是3.6g，物質(zhì)的量是0.2mol，所以樣品中含水量是

3.6g

16.6g

×100≈21.7%＞12.2%，故樣品不是優(yōu)級(jí)，答：該小組測(cè)定的三硅酸鎂樣品不是優(yōu)良級(jí)；
（3）三硅酸鎂樣品與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg₂Si₃O₈?4H₂O+4HCl=2MgCl₂+3H₂SiO₃↓+3H₂O，
答：三硅酸鎂樣品與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg₂Si₃O₈?4H₂O+4HCl=2MgCl₂+3H₂SiO₃↓+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于元素和化合物性質(zhì)的應(yīng)用以及分子式的確定題目，注意元素守恒在解題中的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．