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7．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料
B．向牛奶中加入果汁會產生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應
C．節(jié)日焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩
D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

分析 A．塑料和橡膠都是高分子聚合物；
B．牛奶中含有蛋白質，加入果汁能使蛋白質凝聚而沉淀；
C．焰色反應為某些金屬元素的性質；
D．濃鹽酸易揮發(fā)，HCl和氨氣反應冒白煙．

解答 解：A．塑料和橡膠都是高分子聚合物，屬于高分子材料，故A正確；
B．因牛奶中含有蛋白質，加入果汁能使蛋白質凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，則不是酸堿之間的反應，故B錯誤；
C．焰色反應為某些金屬元素的性質，則節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩，故C正確；
D．濃鹽酸易揮發(fā)，HCl和氨氣反應生成氯化銨，現(xiàn)象為冒白煙，因此可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了蛋白質、材料、焰色反應、元素和化合物的有關知識，平時必須注重知識的積累，才能正確解答本類題型，注重化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為短周期元素中原子半徑最小的元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　�。�
A．B與A只能組成BA3化合物
B．第三周期中，D原子的原子半徑最大
C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物
D．E的氧化物對應水化物一定有強的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：A＞C＞B＞DB．原子半徑：B＞D＞C＞A
C．原子序數(shù)：C＞B＞D＞AD．簡單離子半徑：D＞B＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑．
（2）精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）室溫下，0.1mol/L次氯酸鈉溶液的pH大于0.1mol/L亞硫酸鈉溶液的pH．（選填“大于”、“小于”、“等于”）濃度均為0.1mol/L的亞硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（ CO32- ）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7     HClO  K1=2.95×10-8
     H2CO3  K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、Al3+、OH-、Br-B．H+、Fe2+、SO42-、CO32-
C．K+、NH4+、CO32-、OH-D．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．草酸（H2C2O4）是生物體的一種代謝產物．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．已知草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，易溶于水，熔點為101℃，受熱脫水、升華，170℃以上分解．試回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物，裝置C中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產物中有CO2．

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗．

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為：
A→B→F→D→G→H→D→I
裝置H反應管中盛有的物質是CuO（寫化學式）．
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是流程中第一個D裝置中澄清石灰水不變渾濁，H中黑色粉末變?yōu)榧t色，第二個D裝置中澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖是．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內不存在d（填標號）
a．離子鍵  b．共價鍵       c．配位鍵         d．范德華力
（3）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是c（填標號）．
a．CF4      b．CH4          c．NH4+        d．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中，跟100mL 0.8mol•L-1NaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是（　　）
A．100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液B．200 mL 0.4 mol•L-1AlCl3溶液
C．50 mL 1.6 mol•L-1NaCl溶液D．25 mL 0.8 mol•L-1HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在圖所示物質的轉化關系中，D在常溫下為無色無味的液體（反應條件均已省略）．請回答下列問題：
（1）高溫下發(fā)生的反應②中，若F為常見的金屬單質，H是非金屬單質，用化學方程式表示G的一個重要用途：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（2）若F為淡黃色粉末，
①寫出反應②的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．
②F的電子式．
（3）若A是一種強酸，B是一含有兩種金屬元素的鹽，且其水溶液顯堿性，寫出①反應的離子方程式AlO2-+4H+=Al3+2H2O．
（4）若A、F、H是短周期且相鄰的兩個族的元素單質，且反應均在溶液中進行，請寫出：
①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②的化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2．

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