氮可以形成多種離子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子X結(jié)合H+形成的，有類似于NH4+的性質(zhì)。
⑴ 1個N3－離子含有           個電子；
⑵ 形成N2H5+離子的中性分子X的分子式是                        ；
X在氧氣中可以燃燒，寫出燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式                                ；
⑶ 寫出N2H62+離子在強堿溶液中反應(yīng)的離子方程式                                。

（1）22       2分
（2）N2H4    1分           N2H4 + O2 =N2 +2H2O  2分 
（3）N2H62+ + 2OH- = N2H4 + 2H2O    2分

解析試題分析：（1）1個氮原子有7個電子，3個氮原子有21個電子，得到1個電子共有22個電子；
（2）N2H5+可看成是N2H4結(jié)合1個H+得到的，所以X為N2H4，在氧氣中燃燒對產(chǎn)物是氮氣和水，化學(xué)方程式為N2H4 + O2 =N2 +2H2O
（3）N2H62+離子看看成N2H4結(jié)合2個H+得到的，所以在強堿溶液中反應(yīng)的離子方程式為N2H62+ + 2OH- = N2H4 + 2H2O
考點：考查氮的多種離子的性質(zhì)及分析問題的能力

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式填空。

 主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
（1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          ；金屬性最強的是 　   ；最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是       ；最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是                 。
（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是           。
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為                       。
（4）F的氫化物的電子式            ；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是         。
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是         ；A2F2的電子式是            ；。
（6）B和F兩種元素形成的2:1型化合物屬于            (填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程                                                     。
（7）國際無機化學(xué)命名委員會在1989年作出決定， 把元素周期表的主、副族及其族號取消， 由左至右改為1～18列。按這個規(guī)定，第15列元素應(yīng)為      族元素，其簡單氫化物的化學(xué)式為        （用字母“M”表示該族元素）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）A為     ，B為     ，C為     ，D為     。（填元素符號）
（2）D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是       ，E的電子式是       。
（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：         。
（4）請用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過程：            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元
素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學(xué)式表示)       ＞       。
(2)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是       化合物(填“離子”或“共價”)。
(3)X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                        。
(4)W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是       。實驗測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有       鍵(填“離子”或“共價”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
②
③
 
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
 
 
（1）表中最活潑的金屬是          ，非金屬性最強的元素是         （填寫元素符號）。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是         ，寫出該元素的氫氧化物與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：                  。
（3）元素⑨和元素⑩的最高價氧化物的水化物中酸性較強是              （用化學(xué)式表示）。
（4）元素⑩與元素⑤形成的化合物屬于                (填 “共價”或“離子”)化合物。
（5）請畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ，元素①的單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo氣，請用電子式表示其分子          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷它們各是什么元素,并寫出其元素名稱與符號。
A　　　;B　　　;C　　　;D　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。
（1）寫出以下元素的名稱： B           ；C          。
（2）用化學(xué)方程式表示C2D的形成過程：                                         。
（3）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學(xué)方程式為                                                        。此實驗中常加入一種黑色粉未物質(zhì)，其作用是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息見下表：

元素
 		相關(guān)信息
 
X
 		X的基態(tài)原子核外的三個能級上電子數(shù)相等
 
Y
 		Y與X同周期，Y基態(tài)原子p能級的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等
 
Z
 		Z的單質(zhì)是一種銀白色活潑金屬，在空氣中燃燒后生成淡黃色的固體
 
W
 		向含W2+的溶液中滴加強堿，其白色氫氧化物在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
 
 
（1）W位于周期表的第______周期_____族，其基態(tài)原子最外層有________個電子。
（2）X的最簡單氯化物分子呈____________型結(jié)構(gòu)， Z在空氣中燃燒生成的淡黃色的固體中含有的化學(xué)鍵類型____________________。
（3）若將金屬Z投入含WCl3的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（4）工業(yè)上冶煉W過程涉及以下兩個熱化學(xué)方程式：
3W2Y3(s)＋XY(g) =2W3Y4(s)＋XY2(g) △H=－15.73kJ/mol
W3Y4(s)＋XY (g) =" 3WY" (s)＋XY 2(g) △H= +640.4kJ/mol
則反應(yīng)W2Y3 (s)＋XY (g) =" 2" WY (s)＋XY 2(g) 的△H= _________________ 。

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