對于反應2X(g) + Y(g)  2Z(g)，K表示平衡常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A.當溫度不變時，增大反應物的濃度，使K變��；增大生成物的濃度，使K增大

B.隨著反應正向進行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大

C.溫度發(fā)生變化，上述反應的K值也發(fā)生變化  

D.可逆反應達到平衡時，逆反應便立即停止了

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有關氨氣的說法正確的是

A．氨氣與氯氣相遇可能冒白煙

B．氨氣通入濃硫酸或濃硝酸中會被氧化

C．氨氣可以由所有銨鹽受熱分解得到

D．氨氣比PH3易液化是因為N−H鍵的鍵能比P−H鍵能大

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科目：高中化學 來源： 題型：


咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如

下轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）D分子中的官能團是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）高分子M的結構簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）寫出A→B反應的化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）B→C發(fā)生的反應類型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）A的同分異構體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構體有＿＿＿＿種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應；

③能與碳酸氫鈉溶液反應；

④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

（6）．以下對A具有的性質(zhì)描述正確的是（  ）

a． 1molA可消耗2molNaOH       b．一定條件下1molA最多能與1mol氫氣加成

 c．  能發(fā)生銀鏡反應             d．能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素甲、乙、丙和丁的原子序數(shù)是依次增大的，甲、乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲、丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則（　�。�

A．原子半徑：丙<丁<乙 

B．單質(zhì)的還原性：�。颈炯�

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在一個固定容積的密閉容器中，加入mmol A、nmol B，發(fā)生下列反應：

mA（g）＋nB（g）pC（g） 平衡時C的濃度是wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的濃度仍為wmol/L，則a、b、c應滿足的關系是（  ）

A、a︰b︰c＝m︰n︰p                 B、a︰b＝m︰n  (ap/m)＋c＝p

C、(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n      D、a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。

(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)________。

(3)將③和④按體積比1∶2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是________。

(4)已知t ℃時，KW＝1×10－13，則t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)______25 ℃。在t ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝______。

(5)同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關系為①___②(填“＞”、“＜”或“＝”)

(6)同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質(zhì)量的鋅，開始放H2的速率：①  ②，片刻后①  ②，到反應結束，所用時間①  ②

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物是

A．CaBr2        B．NaOH         C．Na2O2        D．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

    A. SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

    B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應

    C. 電腦芯片的主要成分是SiO2

D. CO2通入水玻璃中可以得硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：

容器

編號]

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量／mol

達平衡過程體系

CO

H2O

CO2

H2

能量的變化

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q

下列說法中，不正確的是（    ）

  A．容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80％

  B．容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ

  C．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

  D．容器①中當CO反應速率等于H2O的反應速率時，反應可能達到平衡

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