16．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．3.55g氯氣由分子變?yōu)槁入x子時(shí)，得到的電子數(shù)為0.1NA
B．20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA
C．22.4L氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
D．常溫下，1mol氬氣所含的原子數(shù)為NA

分析 A．氯氣可以作氧化劑被氧化為氯離子，也可以是氯氣自身氧化還原反應(yīng)；
B．D2O中含有10個(gè)電子，摩爾質(zhì)量是20g/mol；
C．未說明氣體狀況；
D．氬氣為單原子分子．

解答 解：A.3.55gC12物質(zhì)的量為0.05mol，變?yōu)槁入x子時(shí)，氯氣可以作氧化劑被還原為氯離子，也可以是氯氣自身氧化還原反應(yīng)；得到的電子數(shù)不一定為0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B.20g重水（D2O）的物質(zhì)的量是1mol，D2O分子中含有10個(gè)電子，含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；
C．未說明氣體狀況，不能使用Vm=22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，1mol氬氣所含的原子數(shù)為NA，故D正確；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是物質(zhì)的量和物理量的計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，注意氯氣在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)，注意稀有氣體為單原子分子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA
B．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
C．2.4g金屬鎂與足量鹽酸完全反應(yīng)，失電子總數(shù)為0.2NA
D．0.1mol/LNaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．已知藍(lán)銅礦的主要成分是2CuCO3•Cu（OH）2，受熱易分解．鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2．已知NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化框圖回答問題：

（1）寫出②的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）沉淀a、c的化學(xué)成分分別是SiO2、Al（OH）3．
（3）請(qǐng)寫出檢驗(yàn)沉淀b中所含有陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法：取沉淀少量于一支潔凈的試管中，加入少量鹽酸，然后再往試管中加入幾滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)呈現(xiàn)紅色，說明沉淀b中含有陽(yáng)離子Fe3+．
（4）洗滌沉淀c的實(shí)驗(yàn)操作方法是在漏斗內(nèi)的沉淀上加入一定量的蒸餾水，沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)數(shù)次，加熱沉淀c應(yīng)放在坩堝（容器）中進(jìn)行．
（5）經(jīng)過④⑤步反應(yīng)得到銅和金屬鋁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2[2CuCO3•Cu（OH）2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O，2Al2O3（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．1-丙醇蒸氣與空氣混合通過加熱的銅網(wǎng)，生成一種化合物，與該化合物互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
①CH3CH2OCH3  
②
③CH3OOCCH3  
④CH3COCH3  
⑤CH3CHOHCH3．
A．①③B．①⑤C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有一種不溶于水的淡黃色固體A．A能與H2化合生成化合物B，A還能與O2反應(yīng)生成C，B和C都是酸性氣體，這兩種氣體反應(yīng)后生成固體A，將A和鐵粉混合加熱生成不溶于水的黑色固體D，D溶于稀H2SO4，產(chǎn)生氣體B，B使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅．
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：B是H2S，C是SO2
（2）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：①A+鐵粉S+Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS；②D+H2SO4（�。〧eS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是（　�。�
A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B．原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
C．核電荷數(shù)逐漸增大D．元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物是甲酸和乙醇反應(yīng)后生成物的同分異構(gòu)體，此有機(jī)物是（　�。�
A．甲酸乙酯B．乙酸甲酯C．乙二酸D．丁酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鹵代烴能夠發(fā)生下列反應(yīng)：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr．下列有機(jī)物可合成環(huán)丙烷的是（　�。�
A．CH3CH2CH2ClB．CH3CHBrCH2BrC．CH2BrCH2CH2BrD．CH3CHBrCH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有（　�。�
①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水
②汞不慎灑落地面時(shí)，要先用硫磺粉覆蓋，使其化合成硫化汞后再妥善處理
③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸與廢堿中和后再排放．
A．①②B．①③C．②③D．①②③

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