Question

4．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是（　　）

• A． 2.3gNa在足量O2中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1N_A
• B． 標準狀況下，5.6 L NH₃中含有的氫原子數(shù)目為0.75N_A
• C． 1L0.1mol/LH₃PO₄溶液中含有的離子數(shù)目為0.4N_A
• D． 1個C0₂分子的質量為$\frac{44}{N_A}g$

Answer 1

分析 A、求出鈉的物質的量，然后根據(jù)鈉反應后變?yōu)?1價來分析；
B、求出氨氣的物質的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含3molH原子來分析；
C、磷酸為中強酸，不能完全電離；
D、1mol二氧化碳的質量為44g，含N_A個二氧化碳分子．

解答 解：A、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而鈉反應后變?yōu)?1價，故0.1mol鈉反應后轉移0.1N_A個電子，故A正確；
B、標況下5.6L氨氣的物質的量為0.25mol，而1mol氨氣中含3molH原子，故0.25mol氨氣中含0.75N_A個H原子，故B正確；
C、磷酸為中強酸，不能完全電離，故溶液中的離子個數(shù)小于0.4N_A個，故C錯誤；
D、1mol二氧化碳的質量為44g，含N_A個二氧化碳分子，即N_A個二氧化碳分子的質量之和為44g，故每個二氧化碳分子的質量為$\frac{44}{{N}_{A}}$g，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．