【題目】下列實驗操作敘述正確的是（ ）

A. 萃取操作必須在漏斗中進行

B. 振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動

C. 用剩的藥品應收集起來，放回原試劑瓶中

D. 稱量物質(zhì)時，先取小砝碼，再依次取較大的砝碼

【答案】B

【解析】

A、萃取可以在燒杯等儀器中操作，選項A錯誤；

B、振蕩試管時，手拿住試管，用手腕振蕩，防止液體濺出，選項B正確；

C、剩余藥品不能放回原試劑瓶中，防止污染藥品，選項C錯誤；

D、天平使用時，先用較大砝碼，再用小砝碼，選項D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是______，其離子的原子結(jié)構示意圖為______________。

（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____________，堿性最強的是____________，呈兩性的氫氧化物是________________。

（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物__________________；⑨的最高價氧化物對應的水化物_______________________；

（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是______，可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式) ：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，某氣體密度為1.25g/L，則該氣體的相對分子質(zhì)量為

A. 12.5B. 14C. 28D. 30

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為（填“A”或“B”），請說明理由
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施是為了降低化學反應速率的是（ ）
A.鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣
B.雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳
C.鎂和水反應時，適當進行加熱
D.食品放在冰箱中貯藏

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：
已知：HCNO的結(jié)構式是：H﹣O﹣C≡N
HCN的Ka=6.02×10﹣10
[Ag（CN）2]﹣（aq）Ag+（aq）+2CN﹣（aq） K=1.3×10﹣21
回答下列問題：
（1）CN﹣中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構，請寫出CN﹣的電子式 ．
（2）氰化鈉遇水會產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式 ．
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是 ．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行，CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣ ， 寫出相應的離子方程式 ， CNO﹣被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應的離子方程式
（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進行氧化的原因 ．
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出陰極反應式 ， 解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN﹣）的原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離或水解方程式書寫不正確的是（ ）
A.碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO ?? HCO ?H++CO
B.偏鋁酸鈉的水解方程式為：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣
C.硫化鋁溶于水的水解方程式為：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
D.醋酸銨的水解方程式為：CH3COO﹣+NH +H2O?CH3COOH+NH3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生命健康密切相關，“84”消毒液（有效成分為 NaClO）在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說法錯誤的是

A.“84”消毒液為混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒

D.“84”消毒液可以與“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO 被還原成Mn2+ ． 向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO 被還原成Mn2+ ． 重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液分別為19.98mL和20.00mL．請回答下列問題：
（1）滴定過程中，高錳酸鉀應盛裝在滴定管中（填“酸式”或“堿式”）．
（2）用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關化學反應：；Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+ ．
（3）步驟三中滴定終點的判定： ．
（4）在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量 ． 在步驟三中，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測得的鐵含量 ． （選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 ．

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