【題目】下列關于氮及其化合物，說法不正確的是

A.氮氣是空氣中含量最高的氣體，性質(zhì)比較穩(wěn)定

B.人工固氮需要在高溫高壓催化劑的條件下進行，但這是個放熱反應

C.工業(yè)硝酸往往會發(fā)黃，因為其中含有Fe3+

D.常溫下，濃硝酸可以利用鐵罐車進行運輸

【答案】C

【解析】

A. 氮氣是空氣中含量最高的氣體，由于氮氣分子中氮原子之間形成氮氮三鍵，鍵能大，不易斷裂，則氮氣的性質(zhì)比較穩(wěn)定，故A正確；

B. 人工固氮的原理是，需要在高溫高壓催化劑的條件下進行，該反應是放熱反應，溫度越低，轉化率越高，但是工業(yè)條件卻是高溫，原因是工業(yè)合成必須同時考慮轉化率和速率兩方面，高溫下雖然犧牲了轉化率，但是卻可以大大縮短達到平衡所需要的時間，變相提高了生產(chǎn)效率，故B正確；

C. 工業(yè)硝酸往往會發(fā)黃，是由于硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸造成的，故C錯誤；

D. 常溫下，濃硝酸遇鐵發(fā)生鈍化，所以常溫下，濃硝酸可以利用鐵罐車進行運輸，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過量NaClO 使完全轉化為N2，該反應可表示為2＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法不正確的是（　　）

A.反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B.還原性：>Cl－

C.隨反應進行，溶液pH減小D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，可用于制備丙烯、氫氣等。

（1）MTO法由甲醇制備丙烯時的反應原理是：甲醇先脫水生成二甲醚，然后二甲醚與甲醇的平衡混合物脫水轉化為含丙烯較多的低聚烯烴。某溫度下，在密閉容器中加入CH3OH氣體，發(fā)生脫水反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段時間后測得各組分的濃度如表所示。

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

5min濃度(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

10min濃度mol·L-1)

0.04

0.8

0.8

15min濃度(molL-1)

0.04

0.8

0.8

該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值是___，CH3OH的平衡轉化率是___。

（2）利用甲醇水蒸氣重整制氫法是獲得氫氣的重要方法。反應原理如下：

反應i（主反應）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJmol-1

反應ii（副反應）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJmol-1

①溫度高于300℃則會同時發(fā)生CH3OH轉化為CO和H2的副反應，該反應的熱化學方程式是___。

②反應中，經(jīng)常使用催化劑提高化學反應速率，但催化劑對反應具有選擇性。一定條件下，測得CH3OH轉化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO、CO2的選擇性：轉化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

從圖中可知，反應的適宜溫度為___，隨著溫度的升高，催化劑對___（填“反應i”或“反應ii”）的選擇性越低。

③TiO2納米電極電化學還原法可將副產(chǎn)物CO2在酸性水溶液中電解生成甲醇，生成甲醇的電極反應式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某化學小組探究硝酸銀溶液的性質(zhì)。

裝置

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗I

向試管中滴加2%氨水并不斷振蕩

產(chǎn)生棕褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀消失

實驗II

1.向試管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL

2.繼續(xù)滴加3%H2O2至過量

1.產(chǎn)生棕褐色沉淀

2.產(chǎn)生大量無色無味氣體，有黑色沉淀生成

實驗III

1.向試管中滴加1mL0.1molL-1KI溶液

2.取少量上層清液于試管甲中，加入淀粉溶液

1.產(chǎn)生黃色沉淀

2.溶液無明顯變化

已知：AgOH是一種白色固體，常溫下極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體

（1）常溫下，0.1mo1L-1AgNO3溶液pH約為4，請用離子方程式解釋原因___。

（2）實驗I中，反應的化學方程式是___。

（3）實驗II中，經(jīng)檢驗，黑色沉淀的成分為Ag。有Ag產(chǎn)生的化學方程式是___。經(jīng)測定，實驗產(chǎn)生的氣體體積遠遠大于該反應的理論值，可能的原因是___。

（4）實驗中，產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是___。有同學猜想，I-有還原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液與KI溶液應該可以發(fā)生氧化還原反應。他設計了如圖原電池，做實驗IV證明了猜想成立。其中，在A燒杯中，石墨電極表面變亮，經(jīng)檢測這種光亮的物質(zhì)為銀單質(zhì)。乙溶液是___，檢驗B燒杯中產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是___，該氧化還原反應的離子方程式是__。

（5）對比實驗III和實驗IV，實驗III無I2生成的可能原因是___（寫出兩條）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉化關系（反應條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。請完成下列問題：

（1）X的電子式是_________________。

（2）寫出甲和乙反應的化學方程式__________________。

（3）實驗室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S催化分解過程中通入CO2、CH4會發(fā)生如下反應，下列說法不正確的是

A.CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)壓縮容器體積，平衡轉化率將增大

B.H2S(g)+CO2(g)H2O(g)+COS(g)通入CO2，將促進反應的進行

C.已知2H2S(g)+CH4(g)4H2(g)+CS2(g) △H＞0，則該反應在高溫下易自發(fā)

D.2H2S(g)2H2(g)+S(g) △H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗它的成分，做了如下實驗：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應，得到無色透明溶液，同時有黃綠色氣體和白色沉淀生成已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，你認為以下判斷正確的是

A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化鐵

B.一定含有KClO3，且在反應過程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物

C.另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CO3的存在

D.將反應產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水，若有無沉淀出現(xiàn)，即可證明K2CO3不存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學習中常用類推方法，下列類推正確的是　　

A. 為直線形分子，也為直線形分子

B. 固態(tài)是分子晶體，固態(tài)也是分子晶體

C. 中N原子是雜化，中B原子也是雜化

D. 能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液

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