研究下表信息可直接得出的結(jié)論是
    元素
    		F
    		Cl
    		Br
    		I
    氫化物組成
    		HF
    		HCl
    		HBr
    		HI
    氫化物形成難易程度
    		H2、F2混合，冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸
    		H2、Cl2混合，光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸
    		H2與Br2混合，加熱發(fā)生化合
    		H2、I2混合，加熱化合，同時(shí)又分解
    氫化物熱穩(wěn)定性
    		很穩(wěn)定
    		穩(wěn)定
    		較穩(wěn)定
    		較不穩(wěn)定
    A．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
    B．同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)
    		C．第VII A族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱
    D．第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱
    			


			
    

		

		





			
    
		
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
    

						
    下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

    （1）寫出下列元素符號(hào)：①________，⑥________，⑦_(dá)_______
    （2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④__________，⑧__________
    （3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是       （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（  ）
    a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
    b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
    c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
    （4）第三周期(除稀有氣體元素)中原子半徑最大的元素是     （填序號(hào)），跟它同周   期原子半徑最小的元素是    （填序號(hào)），它們可以形成       （填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過程下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                 
    （5）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，該化合物是（填分子式）        分子的空間構(gòu)型為：　　　　　   
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    現(xiàn)有A、B、C、D、E六種元素原子序數(shù)依次增大；只有E不是短周期元素；對其分別描述如下表：
    元素編號(hào)
    		元素描述
    A
    		單質(zhì)是最理想的氣體燃料；而氧化物是最常用的液態(tài)滅火劑
    B
    		氧化物之一不但能造成酸雨，還能造成光化學(xué)煙霧
    C
    		所處周期數(shù)、族序數(shù)都與電子層數(shù)相等
    D
    		最高化合價(jià)為+7
    E
    		目前用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬
     
    （1）元素D的最高價(jià)氧化物為無色液體， 0．25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      ；
    （2）用一個(gè)化學(xué)方程式表示C與E的金屬性強(qiáng)弱                             。
    （3）A與B兩種元素組成一種陽離子，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻性撾x子的方法是          。
    （4）含C的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是                                      。（用離子方程式表示）
    （5）E單質(zhì)在海水中易被腐蝕，寫出正極反應(yīng)式：                                 。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    20世紀(jì)90年代中期，德國達(dá)姆施特重離子研究所合成出當(dāng)時(shí)最重的人造元素，它是由Zn撞入一個(gè)Pb的原子核，并立即釋放一個(gè)中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子。該元素的原子序數(shù)是（   ）
    ?                   
    A．111B．112C．113D．114
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    A元素原子L層比B元素L層少2電子，B元素核外電子數(shù)比A元素多5個(gè)，則A、B 可形成                                                          
    A．AB　　　　　　B．A2B　　　　　C．A2B3　　　　　　D．B2A3
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中正確的是：                                  （   ）
    A．常溫常壓下溶解度： CaCO3<Na2CO3<NaHCO3
    B．氧化性：Mg2+<H+<Cu2+<Fe3+
    C．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO
    D．沸點(diǎn)：SiC>I2>Si>HF
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列說法正確的是                                                    （  ） 
    ①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
    ②1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
    ③17O2和18O2互為同分異構(gòu)體
    ④第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
    ⑤1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子
    ⑥元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
    A．②③④B．②⑤⑥C．②⑥D．全部都正確
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是
    A．不能由此確定該元素的原子量B．這種元素的原子量為m+n
    C．若碳原子質(zhì)量為W克,此原子的質(zhì)量為(m+n)W克D．核內(nèi)中子和質(zhì)子共同決定元素種類
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    （8分）A、B兩元素在周期表中位于同一周期，核電荷數(shù)均小于36，最外層均為一個(gè)電子，A的次外層為8個(gè)電子，B的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3dl04s1），則A元素的核外電子排布圖為：                                              ；
    B的元素符號(hào)為____，位于周期表第   周期   族。
    

			
    

			
    
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