Question

25℃時有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）
（1）如果加入蒸餾水，應加______mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應加______mL；
（3）如果加0.01mol/L 鹽酸，應加______mL；
（4）如果加0.01mol/L 醋酸，所加體積比0.01mol/L 鹽酸所用體積______（填“多”、“少”、“一樣”）

Answer 1

pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，pH降為11，則溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，
（1）（1）設加入水的體積為xL，
溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則
0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×（0.01+x）L，
x=0.9L，即900ml，
故答案為：900；
（2）pH=10的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=0.0001mol/L，
設pH=10的氫氧化鈉的體積為yL，則0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×yL=0.001mol/L×（0.1+y）L，y=1L=1000mL，
故答案為：1000；
（3）設加入0.01mol/L的鹽酸體積為zL，則
0.01mol/L×（0.1-z）L=0.001mol/L×（0.1+z）L
z=0.081.8L=81.8mL，故答案為：81.8；
（4）假設醋酸是強酸，則需要加入的醋酸和鹽酸的體積相同，實際上，醋酸是弱酸，則加入的醋酸要多余81.8mL時，溶液的pH才能為11，故答案為：多．