下列各組物質(zhì)不能按“→”所示關(guān)系實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“→”表示反應(yīng)一步完成）（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用,鐵的氧化物和氫氧化物
專(zhuān)題：氮族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．氯氣與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵；
B．氧化鋁不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁；
C．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
D．碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳．
解答： 解：A．氯氣與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，均可一步轉(zhuǎn)化；故A正確；
B．氧化鋁不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁；故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，均可一步轉(zhuǎn)化；故C正確；
D．碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，均可一步轉(zhuǎn)化，故D正確；
故答案為B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)化中的反應(yīng)不唯一，具有較好的開(kāi)放性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然資源缺乏的形勢(shì)日益嚴(yán)峻，地球的海水總量約為1.4×1018t，是人類(lèi)最大的資源庫(kù)．電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖，則（　�。�
A、大海中的海水可以直接通入到裝置中進(jìn)行淡化處理
B、從Ⅰ口排出的是淡水
C、該裝置產(chǎn)生的濃水可以直接排放
D、A接正極，a室應(yīng)為陽(yáng)極室，B接負(fù)極，b室應(yīng)為陰極室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B、Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C、N2→NO→NO2→HNO3
D、S→SO3→H2SO4→MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或反應(yīng)，不是由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是（　　）
A、乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)
B、苯和濃硝酸、濃硫酸在50-60℃水浴中加熱反應(yīng)
C、硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解得到甘油和肥皂
D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子或離子之間互為等電子體的是（　　）
A、CCl4和PO43-
B、NH3和NH4+
C、NO2和CS2
D、CO2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol某元素M的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，消耗Cl2 3.55g，這種元素是（　�。�
A、NaB、Mg
C、FeD、H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)研制的NF3氣體可用作氟化氫-氟化氚高能化學(xué)激光器的氟源，也可作為火箭推進(jìn)劑，NF3可用NH3與氟氣制取，化學(xué)方程式為：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、NF3的形成過(guò)程用電子式可表示為
B、NF3的氧化性大于F2
C、NF3分子空間構(gòu)型為三角錐形
D、NH4F中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿(mǎn)；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2：1．諳冋答下列問(wèn)題：
（1）A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類(lèi)型應(yīng)屬于
 
（填寫(xiě)“六方”、“面心立方”或“體心立方”）堆積，空間利用率為
 
．
（2）C3-的電子排布式為
 
，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是
 
雜化，CB3分子的VSEPR模型為
 
．
（3）C的氫化物在水中的溶解度如何
 
，原因
 

（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：
 
（用元素符號(hào)表示）；用1個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：
 

（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是ρ g?cm-3．試計(jì)算R晶體中A+和D2-最短的距離
 
．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫(xiě)出計(jì)算式，不用計(jì)算） 
（6）已知下列數(shù)據(jù)：
4Cu（s）+O2（g）═2Cu2O（s）△H=-337.2KJ?mol-1
2Cu （s）+O2（g）═2Cu O（s）△H=-314.6KJ?mol-1
由Cu2O和O2反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

周期
族		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中：非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
，原子半徑最大的是
 
（填數(shù)字序號(hào)）
（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式為：
 
．呈兩性的氫氧化物分別與④和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
．

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