A. | 稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水的電離程度小 | |
B. | 若X、Y是一元堿,等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液,Y的pH大 | |
C. | 若X、Y都是一元弱堿,則a的值一定大于9 | |
D. | 完全中和X、Y兩溶液時,消耗同濃度稀硫酸的體積:V(X)>V(Y) |
分析 pH=11的X、Y兩種堿溶液稀釋100倍后,pH都減小,堿性越強的堿,其pH變化越明顯,Y減小的程度小于X,則說明X的堿性大于Y,以此解答該題.
解答 解:pH=11的X、Y兩種堿溶液稀釋100倍后,pH都減小,堿性越強的堿,其pH變化越明顯,Y減小的程度小于X,則說明X的堿性大于Y,
A.稀釋后X溶液pH小,對水的電離的抑制程度比Y小,則水的電離程度較大,故A錯誤;
B.Y堿性較弱,如鹽酸反應(yīng)后溶液水解呈酸性,如都為弱堿,則水解程度大于X,Y的pH較小,故B錯誤;
C.如為強堿,加水稀釋100倍,pH為9,若X、Y都是一元弱堿,加水稀釋100時,pH大于9,故C正確.
D.Y堿性較弱,等pH時,溶液濃度較大,消耗同濃度稀硫酸的體積較大,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了弱堿稀釋PH變化曲線,明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵,根據(jù)pH變化大小確定堿相對強弱,再結(jié)合離子水解程度來分析解答,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+ | |
B. | 以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
C. | AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
D. | 等體積、等濃度的稀溶液Ba(OH)2與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 苯酚與溴水常溫可以反應(yīng),而苯與溴水不能反應(yīng) | |
B. | 乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng) | |
C. | 苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng),而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng) | |
D. | 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 14g | B. | 20g | C. | 26g | D. | 28g |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a點對應(yīng)的溶液中:NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
B. | b點對應(yīng)的溶液中:K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | |
C. | c點對應(yīng)的溶液中:Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、OH- | |
D. | d點對應(yīng)的溶液中:Ca2+、NH4+、I-、H+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
溫度 | 25℃~550℃~600℃~700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
B. | 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
C. | 澄清石灰水與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3↓ | |
D. | CaCO3與醋酸(CH3COOH)反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
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