20.pH=11的X、Y兩種堿溶液各5mL,分別稀釋至500mL,其pH隨溶液體積(V)變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水的電離程度小
B.若X、Y是一元堿,等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液,Y的pH大
C.若X、Y都是一元弱堿,則a的值一定大于9
D.完全中和X、Y兩溶液時,消耗同濃度稀硫酸的體積:V(X)>V(Y)

分析 pH=11的X、Y兩種堿溶液稀釋100倍后,pH都減小,堿性越強的堿,其pH變化越明顯,Y減小的程度小于X,則說明X的堿性大于Y,以此解答該題.

解答 解:pH=11的X、Y兩種堿溶液稀釋100倍后,pH都減小,堿性越強的堿,其pH變化越明顯,Y減小的程度小于X,則說明X的堿性大于Y,
A.稀釋后X溶液pH小,對水的電離的抑制程度比Y小,則水的電離程度較大,故A錯誤;
B.Y堿性較弱,如鹽酸反應(yīng)后溶液水解呈酸性,如都為弱堿,則水解程度大于X,Y的pH較小,故B錯誤;
C.如為強堿,加水稀釋100倍,pH為9,若X、Y都是一元弱堿,加水稀釋100時,pH大于9,故C正確.
D.Y堿性較弱,等pH時,溶液濃度較大,消耗同濃度稀硫酸的體積較大,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了弱堿稀釋PH變化曲線,明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵,根據(jù)pH變化大小確定堿相對強弱,再結(jié)合離子水解程度來分析解答,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式正確的是( 。
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+
B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
C.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.等體積、等濃度的稀溶液Ba(OH)2與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.有機物分子內(nèi)基團間的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同.下列各項事實不能說明上述觀點的是( 。
A.苯酚與溴水常溫可以反應(yīng),而苯與溴水不能反應(yīng)
B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C.苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng),而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.將NO、CO2的混合氣體通過裝有足量Na2O2的容器后,再用干燥燒瓶收集得到的混合氣體,然后倒立于水槽中,最后水充滿整個燒瓶,稱量Na2O2容器,發(fā)現(xiàn)增重28g,則NO的質(zhì)量是( 。
A.14gB.20gC.26gD.28g

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.標準狀況下,3.92L甲烷和丙烷的棍合氣體質(zhì)量為3.5g,其中含甲烷多少克?丙烷的體積為多少升?將此混合氣體在足量氧氣中燃燒,共消耗氧氣多少克?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨NaAlO2加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( 。
A.a點對應(yīng)的溶液中:NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$
B.b點對應(yīng)的溶液中:K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C.c點對應(yīng)的溶液中:Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
D.d點對應(yīng)的溶液中:Ca2+、NH4+、I-、H+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲.高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:WO3 (s)+3H2 (g)$\stackrel{高溫}{?}$W (s)+3H2O (g)
請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{c{\;}^{3}(H{\;}_{2}O)}{c{\;}^{3}(H{\;}_{2})}$.
(2)某溫度下反應(yīng)達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示:
溫度25℃~550℃~600℃~700℃
主要成份WO3     W2O5      WO2       W
第一階段反應(yīng)的化學方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O;580℃時,固體物質(zhì)的主要成分為W2O5、WO2;假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1:1:4.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.在密閉容器中,使3mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.已知平衡時NH3為nmol.回答下列問題:
(1)上述平衡中,N2和NH3的濃度比=(6-n):2n(用含n的代數(shù)式表示);N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比=2:3.
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小,密度不變 (填“變大”、“變小”或“不變”).
(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將逆向(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,達到新平衡后,容器內(nèi)溫度<(填“>”、“<”或“=”)原來的2倍.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是( 。
A.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.澄清石灰水與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3
D.CaCO3與醋酸(CH3COOH)反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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