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從保護環(huán)境的角度看，二十一世紀最理想的燃料應是下列物質中的


  1. A.
    煤
  2. B.
    天然氣
  3. C.
    石油
  4. D.
    氫氣
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國硫酸工業(yè)年SO2排放量約10萬噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進行處理．
（1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時吸收焦爐氣中的氨，其工藝流程圖如圖1：

①從環(huán)境保護的角度看，采用上述工藝可防止
酸雨的產生、水體氮富營養(yǎng)化
酸雨的產生、水體氮富營養(yǎng)化
；設計一個簡單的實驗方案，檢驗尾氣中是否含有氨氣：
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變藍
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變藍
．
②氨氣吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為
HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O
HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O
．
（2）有學者提出利用Fe3+的氧化性，將SO2氧化成SO42-而實現SO2的回收利用．
①圖2實驗Ⅰ可采用圖3裝置模擬測定煙氣中SO2的體積分數．X溶液可以選用
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
．
②圖2實驗Ⅰ還可采用下列方案測定SO2的體積分數，取280mL（標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應生成的Fe2+，至終點消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾氣中SO2的體積分數為
12.00%
12.00%
．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
③假設實驗Ⅱ在標準狀況下進行，且已知混合氣體流量．為測定轉化器中SO2氧化成SO42-的轉化率，該實驗中還需測定的數據有
實驗時間
實驗時間
、
BaSO4的質量
BaSO4的質量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國硫酸工業(yè)SO2年排放量約10萬噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進行處理．

（1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時吸收焦爐氣中的氨，其工藝流程圖如甲：
①從環(huán)境保護的角度看，采用上述工藝可防止
酸雨的產生、水體氮富營養(yǎng)化
酸雨的產生、水體氮富營養(yǎng)化
；設計一個簡單的實驗方案，檢驗尾氣中是否含有氨氣：
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變紅
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變紅
．
②氨氣吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為
HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
．
（2）用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性電極電解吸收液將其轉化為H2SO4的裝置如圖乙所示．陽極電極反應有兩個，其電極反應式分別為：2H2O-4e-=O2+4H+和
HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
．
（3）利用Fe3+的氧化性，將SO2氧化成SO42-而實現SO2的回收利用．為測定轉化器中SO2氧化成SO42-的轉化率，設計如圖丙兩個實驗．
①實驗Ⅰ可采用如圖丁裝置模擬測定煙氣中SO2的體積分數．X溶液既要能吸收又要能指示反應終點，則X溶液最好選用
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
．
實驗Ⅰ還可采用下列方案：取280mL（標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應生成的Fe2+，至終點消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾氣中SO2的體積分數為
12.00%
12.00%
．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
②實驗Ⅱ測定轉化了的SO2，轉化器中反應的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
；假設測定在標準狀況下進行，且已知混合氣體流速，該實驗中還需測定的數據有：實驗時間、
BaSO4的質量
BaSO4的質量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

電解高鐵酸鹽（如K2FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理．從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．
（1）采用鐵片作陽極，NaOH溶液為電解質溶液，電解制備高鐵酸鈉，其電流效率可達到40%．寫出陽極的電極反應式：
Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
．
（2）鐵絲網電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是
鐵絲網的接觸面積更大
鐵絲網的接觸面積更大
．研究亦發(fā)現，鐵電極在某一電壓范圍內會生成Fe2O3膜而“鈍化”，鈍化的原因用反應式表示為
因為鐵電極上發(fā)生析氧反應4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜
因為鐵電極上發(fā)生析氧反應4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜
．
（3）FeO42-易與水反應生成絮狀氫氧化鐵，也會影響高鐵酸鹽的產率．若以鐵絲網為陽極，在中間環(huán)節(jié)（對應圖1中4h后）過濾掉氫氧化鐵，合成過程中FeO42-濃度以及電流效率隨時間的變化如圖1中實線所示（圖中曲線是每隔1h測得的數據）．圖中虛線部分對應于沒有過濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況．下列判斷正確的是
ACD
ACD

A．過濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液
B．過濾掉氫氧化鐵對電流效率影響不大
C．實驗表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加
D．實驗表明不過濾掉氫氧化鐵，6h后電流效率幾乎為0
（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關（如圖2）．隨溫度升高，高鐵酸鹽產率先增大后減小的原因是
升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
．
（5）人們還對用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價值在于
BCD
BCD

A．將1mol Fe3O4氧化成高鐵酸鹽需10/3mol電子，可提高電流效率
B．以鐵的氧化物為電極，可以實現變廢（Fe3O4或鐵銹）為寶（高鐵酸鹽）
C．自然界幾乎沒有鐵單質，而有大量磁鐵礦，該方法的原料來源廣泛
D．磁鐵礦作為多孔電極不會出現鈍化現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修2化學與技術】
（l）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要成分是ZnS）通過浮選焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱到1100～1300℃，使鋅蒸餾出來．
①寫出火法煉鋅的主要反應：焙燒反應：
 
．鼓風爐中可能發(fā)生的反應：
 
（任寫一個）
②從保護環(huán)境和充分利用原料角度看如何處理和利用產生的煙氣？
 

（2）工業(yè)上冶煉鋁就是電解氧化鋁
①冶煉鋁的電解槽中的陰極和陽極材料均用石油煉制和煤的干餾產品
 
（填物質名稱）
②氧化鋁的熔點很高，在鋁的冶煉中要加入冰晶石（Na3AlF），其作用是
 
．
③工業(yè)上冶煉鋁時用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是
 
．
（3）工業(yè)上“聯合制堿法”中主要反應的化學方程式是
 
．其中的CO2來源于
 
．
（4）磁酸鈣是制玻璃的原料之一，工業(yè)上制玻璃是在玻璃熔爐中進行，其中反應之一為：CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，若在上述條件下，把1000ag CaCO3和60ag SiO2混合，則生成的CO2在標準狀況下的體積為
 
（用含a的代數式表示）．

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