Question

回答下列問題：

（1）檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是

 

（2）寫出A中反應(yīng)的離子方程式：

 

（3）B中出現(xiàn)的黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式．

 

（4）試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫原因

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：實驗題

分析：（1）檢驗裝置氣密性的方法一般用微熱的方法，根據(jù)冒出的氣泡和回流的水柱來判斷；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（3）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化硫離子；
（4）氧化性強(qiáng)表示得電子能力強(qiáng)，氯原子最外層電子數(shù)比硫原子更接近于8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯原子的得電子能力強(qiáng)；

解答： 解：（1）檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：在玻璃管口處接一段乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好；
故答案為：在玻璃管口處接一段乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化硫離子，離子方程式為：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-；
故答案為：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-；
（4）氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子，最外層電子多（不為8）得電子能力就強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)則氧化性強(qiáng)，
故答案為：氯原子最外層電子數(shù)比硫原子多一個，Cl得電子能力強(qiáng)，故Cl₂氧化性大于S；

點評：本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)檢驗，明確制備原理和氯氣性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．