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【題目】用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂﹣KNO3的U形管）構成一個原電池（如圖）．以下有關該原電池的敘述正確的是
①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極
②正極反應為：Ag++e﹣=Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同（ ）

A.①②
B.①②④
C.②③
D.①③④

【答案】B
【解析】解：①該原電池中，較活潑的金屬銅作負極，較不活潑的金屬銀作正極，所以在外電路中，電子由銅電極流向銀電極，故正確．②該原電池中，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，所以正極反應為：Ag++e﹣=Ag，故正確．③該原電池中鹽橋的作用是平衡兩個半電池中的陰陽離子，使該裝置構成閉合回路，如果去出鹽橋，該裝置將不能構成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故錯誤．④該裝置中發(fā)生的電池反應是銅和銀離子的置換反應，將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生離子反應也是銅和銀離子的置換反應，所以將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同，故正確．
故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．
（1）Fe還原水體中NO3﹣的反應原理如圖1所示．
①作負極的物質是 ．
②正極的電極反應式是 ．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3﹣的去除率和pH，結果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3﹣的去除率

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質形態(tài)

pH=4.5時，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率．對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3﹣；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是 ．
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4 ． 結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．
（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO3﹣的去除率和pH，結果如表：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3﹣的去除率

約10%

約3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3﹣去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據下述現(xiàn)象判斷：

（1）A和B中溶質的化學式A；B、 ．
（2）完成下列轉化的化學方程式，是離子反應的只寫離子方程式．
①A+B→C+E：；
②D+H2→H+P：；
③E+Na2CO3→F+G：；
④F+鹽酸→I+E： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型環(huán)保電池是采用低毒的鋁合金(丟棄的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食鹽、氫氧化鈉(化學藥品店常見試劑)等原料制作的。電池的總反應方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列說法不正確的是（ ）

A. 該電池的優(yōu)點是電極材料和電解質用完后可以更換

B. 該電池發(fā)生氧化反應的是金屬鋁

C. 電極的正極反應式為3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－

D. 當有0.1 mol Al完全溶解時，流經電解液的電子個數(shù)為1.806×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種物質中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉化關系（部分反應物已略去）．

請回答下列問題：
（1）若A是一種金屬氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．請寫出反應①和反應④（A可一步轉化為B或C）的離子方程式：反應① ， 反應④
（2）若反應①為置換反應，反應④為化合反應，C物質大量存在于海水中，是人體生理活動不可缺少的物質．工業(yè)上可以用C來制取A或B，請寫出這兩個反應的化學方程式：C→A；C→B ．
（3）若反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應．當A為一種金屬單質時，請寫出反應②和③可能的離子方程式：反應②：；反應③： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出方程式．
（1）碳酸氫銨溶液中加入過NaOH溶液，并加熱（寫出離子方量程式） ．
（2）已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如表：

AgNO3

Ba（NO3）2

AgCl

BaCl2

H2O （液）

170g

9.2g

1.5×10﹣4g

33.3g

NH3（液）

86g

97.2g

0.8g

0g

上述四種物質在水中形成復分解反應的離子方程式為 ， 在液氨中發(fā)生復分解反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（ ）

A．

B．

C．

D．

反應
裝置圖
或圖象

實驗現(xiàn)象

溫度計的水銀柱不斷上升

反應物總能量大于生成物總能量

反應開始后，甲處液面低于乙處液面

反應開始后，針筒活塞向右移動


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于對環(huán)境不產生污染的二次能源的是（ ）
A.煤炭
B.核能
C.風能
D.氫能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（ ）

選項

x

y

A

MgSO4的質量（忽略體積）

CO的轉化率

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

溫度

容器內混合氣體的密度


A.A
B.B
C.C
D.D

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