【題目】、為核電荷數(shù)小于18的兩種元素，元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，元素的原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列有關敘述正確的是

A.、一定是非金屬元素B.的最外層電子數(shù)比的少

C.的單質在化學反應中只能作還原劑D.與的最外層電子數(shù)相等

【答案】B

【解析】

X、Y為核電荷數(shù)小于18的兩種元素，元素X的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X為Li元素或Si元素；元素Y的原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，則Y為S元素。

A．X為Li元素或Si元素，Y為S元素，Li元素是金屬元素，故A錯誤；

B．Y為S元素，原子最外層電子數(shù)為6，X為Li元素時，原子最外層電子數(shù)為1，X為Si元素時，原子最外層電子數(shù)為4，均小于S元素的原子最外層電子數(shù)，故B正確；

C．在一定條件下，S和Fe反應生成FeS，該反應中S作氧化劑，故C錯誤；

D．Y為S元素，原子最外層電子數(shù)為6，X為Li元素時，原子最外層電子數(shù)為1，X為Si元素時，原子最外層電子數(shù)為4，二者原子的最外層電子數(shù)不相等，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（　�。�

A.Cu2S(s)CuO(s)CuCl2(aq)

B.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)

C.Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)

D.NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質）為原料制取Zn和MnO2．

（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O_____

（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為 ______ ．

b、操作②中加入適量X的作用是什么 ______ ；X的首選物的化學式是： ______ ．

c、操作③中所加碳酸鹽的化學式是 ______ ．

（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工廠設計了如圖乙的有關流程圖．

a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成Al(OH)3的離子方程式為 ______ ．若總共得到nmol Al(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為 ______ 、 ______ ．

b、若使用如圖丙流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？ ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是

A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e- === Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A.用圖裝置可證明非金屬性強弱：N＞C＞Si

B.用圖裝置可制備少量O2，其優(yōu)點是能隨時控制反應的發(fā)生和停止

C.用圖裝置可配制100mL一定物質的量濃度的硫酸溶液

D.用圖裝置可蒸發(fā) NaCl溶液得到氯化鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的原子結構如下表：

元素符號

元素原子結構

X

原子結構示意圖為

Y

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Z

原子核內(nèi)含有12個中子，且其離子的結構示意圖為

（1）寫出X的元素符號：________,元素Y的最簡單氫化物的化學式為_________。

（2）Z元素原子的質量數(shù)為_______。

（3）X和Z兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度

B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這個反應的正反應速率和逆反應速率相等

C.可以通過控制反應條件，使2 mol SO2與1 mol O2反應生成2 mol SO3

D.化學反應的限度可以通過改變條件來改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如圖：

（1）化合物F中含氧官能團的名稱是______和______，由A生成B的化學反應類型是______；

（2）寫出化合物B的結構簡式：______；

（3）寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式：______；

（4）某化合物是D的同分異構體，且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結構簡式：______（任寫一種）；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

下列說法不正確的是

A. Y的分子式為C10H8O3

B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇

C. 一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應和縮聚反應

D. 等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3∶2

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