Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32g氧氣，轉(zhuǎn)移4N_A個電子
• B、1.0L 1.0mol/L NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• C、標準狀況下分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
• D、假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠粒微粒數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合化學方程式計算電子轉(zhuǎn)移；
B、水溶液中水也含有氧原子；
C、CO、C₂H₄ 摩爾質(zhì)量都是28g/mol，結(jié)合n=

m

M

=

V

Vm

計算分析判斷；
D、氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的集合體．

解答： 解：A、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，生成1mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移2mol，每生成32g氧氣物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移2N_A個電子，故A錯誤；
B、1.0L 1.0mol/L NaAlO₂水溶液中，水溶液中水也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于2N_A，故B錯誤；
C、標準狀況下分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體物質(zhì)的量為1mol，標準狀況體積約為22.4L，質(zhì)量=1mol×28g/mol=28g，故C正確；
D、氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠粒微粒數(shù)小于N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件分析，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算判斷，膠體分散質(zhì)組成，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．