Question

常溫下，向等物質的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO₂，發(fā)生如下反應：NaA+CO₂+H₂O=HA+NaHCO₃；2NaB+CO₂+H₂O=2HB+Na₂CO₃，則等物質的量濃度的HA和HB在水中電離出H⁺的能力大小關系是（　�。�

• A、HA較強
• B、HB較強
• C、兩者一樣
• D、無法比較

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)強酸制取弱酸知，等物質的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaA、NaB）溶液中分別通入適量的CO₂，發(fā)生如下反應：NaA+CO₂+H₂O=HA+NaHCO₃，說明HA的酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，2NaB+CO₂+H₂O=2HB+Na₂CO₃，說明HB的酸性小于碳酸氫根離子．

解答： 解：等物質的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaA、NaB）溶液中分別通入適量的CO₂，
發(fā)生如下反應：NaA+CO₂+H₂O=HA+NaHCO₃，說明HA的酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，即酸性：H₂CO₃＞HB＞HCO₃ ^-，
2NaB+CO₂+H₂O=2HB+Na₂CO₃，說明HB的酸性小于碳酸氫根離子，即酸性：HCO₃ ^-＞HB，
綜上可知酸性：H₂CO₃＞HA＞HCO₃ ^-＞HB，所以HA較強，
故選A．

點評：本題考查了酸性強弱的判斷，明確強酸制取弱酸的原理是解本題關鍵，題目難度中等，側重于考查學生對基本原理的應用能力．