Question

根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是（　　）

選項(xiàng)	分子式	中心原子雜化方式	價(jià)層電子對(duì)互斥模型	分子或離子的立體構(gòu)型
A	SO2	sp	直線形	直線形
B	HCHO	sp2	平面三角形	三角錐形
C	NF3	sp2	四面體形	平面三角形
D	NH4+	sp3	正四面體形	正四面體形

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．

解答： 解：A、SO₂中心原子雜化方式sp²價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，含有一個(gè)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B、HCHO分子中心原子雜化方式sp²價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，沒(méi)有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；
C、NF₃分子中心原子雜化方式sp³價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，含有一個(gè)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；
D、NH₄⁺的中心原子雜化方式sp³價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，沒(méi)有孤電子對(duì)，分子或離子的立體構(gòu)型為正四面體形，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了微�？臻g構(gòu)型及原子雜化方式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，難點(diǎn)的孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為常考查點(diǎn)，要熟練掌握，題目難度中等．