【題目】C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被發(fā)現(xiàn)或制備出來。下列有關(guān)敘述中，不正確的是

A. C60與金剛石互為同素異形體

B. H3和H2化學性質(zhì)相同，互為同位素

C. KO2屬于含有共價鍵的離子化合物

D. N5+中含有34個電子

【答案】B

【解析】A.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

B.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；

C.根據(jù)KO2的結(jié)構(gòu)分析；

D.陽離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去所帶電荷數(shù)。

A. C60與金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；

B. H3和H2化學性質(zhì)相同，均是單質(zhì)，不能互為同位素，B錯誤；

C. KO2中含有鉀離子和O2－離子，含有離子鍵，氧元素與氧元素之間還含有共價鍵，因此屬于含有共價鍵的離子化合物，C正確；

D. N5+中含有電子的個數(shù)是5×7-1=34，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】用惰性電極電解濃度均為0.1mol/L的下列溶液。電解一段時間后停止通電并攪拌混勻，電解前后溶液pH保持不變的是

A.KCl溶液B.NaHSO4溶液C.AgNO3溶液D.Na2SO4溶液

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【題目】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y同主族,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X的原子半徑在短周期元素中最大。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z B. 簡單離子的半徑：Z>Y>X>W

C. X與其他三種元素均能形成離子化合物 D. Y的氧化物對應的水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在學習中經(jīng)常應用類推法。下列表格左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（　）

A

向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl—

向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2＋ + I2 ＝ 2Fe3＋+2I—

B

向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體：Ca2＋+2OH— +CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體：Ca2＋+2OH— +SO2 ＝ CaSO3↓+H2O

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：CO32- ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SO32-+2H＋ ＝ SO2↑+H2O

D

CO2通入漂白粉溶液中：CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaCO3↓+ 2HClO

SO2通入漂白粉溶液中：SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實的解釋正確的是（ ）

選項

事實

解釋

A

酸雨的pH<5.6

CO2溶解在雨水中

B

氫能是能源開發(fā)的研究方向

化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣

C

疫苗一般應冷藏存放

避免蛋白質(zhì)變性

D

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)—碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：___C+___K2Cr2O7+___H2SO4(稀)→___CO2↑+___K2SO4+___Cr2(SO4)3+______。

（1）完成并配平上述反應的化學方程式___________________。

（2）硫酸在上述反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)是_________(填選項編號)。

A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脫水性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請寫出己烷（C6H14）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、W是原子序數(shù)依次增大的8種元素,A元素原子的2p原子軌道上有 2個未成對的電子,B元素在同周期中原子半徑最大,與A可形成原子個數(shù)比為1 : 1和2 : 1的兩種化合物,C單質(zhì)是一種常見的半導體材料,F有 9個原子軌道,G的單質(zhì)是一種常見金屬,W能形成紅色(或磚紅色)的W2A和黑色的WA兩種氧化物。

（1）A元素在元素周期表中的位置是__________。

（2）G3+比G2+穩(wěn)定,原因是__________________________,G位于元素周期表的_____________________區(qū)。

（3）晶體BF的熔點低于MgO晶體的熔點,原因是____

（4）D、E、F三者電負性從大到小的順序是__________(用元素符號及“ > ”表示)。

（5）寫出W+基態(tài)時的價電子排布式:________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是 (　　)

A. 常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

B. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA

C. 常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NA

D. Fe與水蒸氣在高溫條件下反應，有1 mol Fe參與反應，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

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