11．有關(guān)化學反應的說法中，正確的是（　�。�
A．自發(fā)反應都是放熱反應B．自發(fā)反應都是熵增加的反應
C．自發(fā)反應都是△G＜0的反應D．自發(fā)反應都是△G＞0的反應

分析 A、放熱反應有利于反應的自發(fā)進行；
B．熵增反應有利于反應的自發(fā)進行；
C．△G＜0反應自發(fā)進行即△H-T△S＜0；
D．△G＞0反應非自發(fā)進行即△H-T△S＞0；

解答 解：A、放熱反應有利于反應的自發(fā)進行，但是并不是自發(fā)反應都是放熱反應，有的吸熱反應也能自發(fā)進行，故A錯誤；
B．熵增反應有利于反應的自發(fā)進行，但是自發(fā)反應不一定是熵增大的反應，故C錯誤；
C．反應自發(fā)進行，△G＜0即△H-T△S＜0，故C正確；
D．△G＞0即△H-T△S＞0，反應非自發(fā)進行，故D錯誤；
故選C．

點評 本題涉及化學反應能否自發(fā)進行的判斷知識，可以根據(jù)所學課本知識來回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向平衡CH3COOH+HOCH2CH3$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，則平衡時，含有18O的物質(zhì)的種類是（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構(gòu)體有4種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結(jié)構(gòu)簡式是；另一種沒有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與乙酸發(fā)生酯化反應的方程式CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密閉容器中進行．下列關(guān)于該反應的說法正確的是（　�。�
A．加熱能減慢反應速率
B．增大壓強能加快反應速率
C．反應達到平衡時，v（正反應）=v（逆反應）=0
D．反應達到平衡時，N2轉(zhuǎn)化率為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的 一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s原子軌道與p原子軌道電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，T原子有7種不同原子軌道的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構(gòu)型分別為正四面體形、V形；
（4）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小、電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高；
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點/K9931539183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．CH4和CH3CH2CH2CH3分子組成相差2個-CH2-，因此二者是同系物
B．是芳香烴
C．醇類的官能團是-CHO
D．凡是含有碳元素的化合物都屬于有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）在我國使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼．
（2）0.5mol H2O 的質(zhì)量為9g，共有9.03×1023個原子．
（3）質(zhì)量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中，含有分子數(shù)最少的是Cl2；在相同的溫度和壓強下，體積最大的是NH3．
（4）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O5g．
（5）在配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，請說明原因2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）
（6）過氧化鈉跟水反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）NaOHNaOH=Na++OH-  （2）CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：


（1）A中制取CO2的裝置，應從下列圖中選哪個圖：②

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍色．如何檢驗E中收集到的氣體帶火星復燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止．
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值相差30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于Na2O2可能含有其它雜質(zhì)，D裝置可能有氧氣未被排出．
（5）你認為上述A-E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：不安全，不合理；乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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