15．下列事實(shí)能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵的是（　�。�
①苯燃燒時(shí)發(fā)生明亮并帶有濃煙的火焰
②苯在特定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
③苯不與酸性高錳酸鉀溶液或溴水發(fā)生反應(yīng)
④苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，其中6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同．
A．①②B．②③C．③④D．①

分析 ①苯燃燒時(shí)發(fā)生明亮并帶有濃煙的火焰，是含碳量高的原因；
②發(fā)生加成反應(yīng)是不飽和鍵具有的性質(zhì)，不飽和烴能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；
③苯中不含碳碳雙鍵，因此不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)；
④苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，其中6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同．

解答 解：①苯燃燒時(shí)發(fā)生明亮并帶有濃煙的火焰，是因?yàn)楸椒肿又泻剂扛�，乙烯燃燒時(shí)發(fā)生明亮并帶有黑煙的火焰，不能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵，故①錯(cuò)誤；
②苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵具有的性質(zhì)，不能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵，故②錯(cuò)誤；
③苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，苯不與酸性高錳酸鉀溶液或溴水發(fā)生反應(yīng)，能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵，故③正確；
④若苯中含碳碳雙鍵，則苯分子不可能為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，而苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，說明其中6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵、碳碳雙鍵之間的一種特殊化學(xué)鍵，并無碳碳雙鍵，故④正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了苯與烯烴結(jié)構(gòu)的區(qū)別和性質(zhì)的差異，題目難度不大，掌握苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)注意不同類物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．阿司匹林銅[Cu（）2]的消炎作用比阿司匹林強(qiáng)十多倍，它為亮藍(lán)色結(jié)晶粉末，遇強(qiáng)酸解離為阿司匹林（，M=180）和Cu2+；
已知：
阿司匹林溶解質(zhì)量阿司匹林銅的溶解質(zhì)量
氯仿0.4g不溶
無水乙醇0.9g不溶
蒸餾水不溶不溶
實(shí)驗(yàn)一：阿司匹林銅的制備
阿司匹林$→_{②Naoh溶液}^{①95%乙醇}$阿司匹林鈉$→_{15-20℃}^{CuSO_{4}溶液}$  $\stackrel{操作A}{→}$阿司匹林銅
實(shí)驗(yàn)二：阿司匹林銅純度的測定
稱取80℃干燥至恒重的阿司匹林銅樣品1.0g，置于碘量瓶中，加5mL 6mol•L-1HCl，充分反應(yīng)后加蒸餾水30mL搖勻，再加入2gKI搖勻，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至近終點(diǎn)時(shí)，加入100g•L-1KSCN試劑1mL，并加入2mL0.5%淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)共消耗Na2S2O3溶液體積為18.60mL．
已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2；
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；
CuI+SCN-═CuSCN+I-
回答下列問題：
（1）Na2S2O3溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；
（2）操作A包括三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作，依次為過濾、洗滌、干燥；
（3）在實(shí)驗(yàn)一中采用不同原料比進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到下表的數(shù)據(jù)；
實(shí)驗(yàn)編號(hào)阿司匹林：無水硫酸銅/物質(zhì)的量之比產(chǎn)率%
X1X2平均值
11：176.678.177.4
22：178.675.176.8
33：193.995.994.9
由此，實(shí)驗(yàn)時(shí)原料用量應(yīng)控制阿司匹林過量；
（4）下列試劑中，洗滌阿司匹林銅最適宜的為B（填字母）；
A．碳酸氫鈉溶液  B．氯化鐵溶液  C．紅色石蕊試液  D．新制氫氧化銅懸濁液
（5）實(shí)驗(yàn)二中判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；
（6）碘化亞銅會(huì)強(qiáng)力吸附碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中如果不加入KSCN試劑會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（7）阿司匹林銅樣品的純度為78.5%（保留小數(shù)點(diǎn)后面1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．NH3+HCl═NH4Cl
C．2 NaOH+SO2═Na2SO3+H2OD．AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向含有Cu2（OH）2CO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變大的是①c（CO${\;}_{3}^{2-}$）②c（Cu2+）③c（Cl-）④c（OH-）⑤c（H+）
A．②③⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．

（1）蘇合香醇的分子式為C8H10O，它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型
有（填數(shù)字序號(hào)）④⑥．
①取代反應(yīng)    ②加成反應(yīng)    ③消去反應(yīng)④加聚反應(yīng)    ⑤氧化反應(yīng)    ⑥水解反應(yīng)
有機(jī)物丙是一種香料，其合成路線如圖2．其中甲的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物．
已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
（2）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是2-甲基丙烯．
（3）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）丙中含有兩個(gè)-CH3，在催化劑存在下1mol D與2mol H2可以反應(yīng)生成乙，則D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCOOH++H2O．
（6）苯環(huán)上有3個(gè)取代基或官能團(tuán)，且顯弱酸性的乙的同分異構(gòu)體共有10種，其中3個(gè)取代基或官能團(tuán)互不相鄰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．填寫下列空白：
（1）分散系包括溶液、膠體、濁液，膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)是分散質(zhì)粒子直徑大�。�
（2）Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，其中鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)，可以用NaClO在堿性溶液中與Fe（OH）3反應(yīng)生成，寫出生成Na2FeO4的離子方程式：3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O．該反應(yīng)中有1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA．
（3）9.5g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl-離子，A的相對原子質(zhì)量是24．
（4）Fe2（SO4）3是工業(yè)上常用的凈水劑，凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ （用離子方程式表示）．在400mLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+ 11.2g，取該溶液100mL，加水稀釋至400mL，則此稀溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.125 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并驗(yàn)證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體．

①各儀器的連接順序?yàn)锳DBEC，裝置C的作用是防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)．
②鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請從BaCl2溶液、鋅粉、NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡述回收硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)過程向廢液中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)已學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應(yīng)為：B（填選項(xiàng)）
A．多加水配成較稀的溶液     B．加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為：CE（填選項(xiàng)）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用：攪拌，使溶液受熱均勻
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶
（4）配制結(jié)束后同學(xué)們對實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的某些錯(cuò)誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進(jìn)行了分析，則下列錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會(huì)偏小
②沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，結(jié)果會(huì)偏小
③定容時(shí)俯視凹液面，結(jié)果會(huì)偏大
④上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時(shí)加水至刻度線，結(jié)果會(huì)無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在2L密閉容器中通入amolX氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），在T1、T2溫度下，X的物質(zhì)的量n（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）
A．正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)
B．在T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•（L•min）-1
C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）
D．W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

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