Question

19．為了避免NO、NO₂、N₂O₄對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+H₂O；NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）．現(xiàn)有由a mol NO、b molNO₂、c molN₂O₄組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． $\frac{a+b+c}{V}$molgL^-1
• B． $\frac{a+b+2c}{V}$molgL^-1
• C． $\frac{2a+b+c}{V}$molgL^-1
• D． $\frac{b+2c}{V}$molgL^-1

Answer 1

分析 混合氣體恰好被NaOH溶液吸收，且無氣體剩余，則氣體中N元素都轉(zhuǎn)化為鈉鹽，且鈉鹽中Na和N原子之比為1：1，根據(jù)原子守恒計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，再結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：混合氣體恰好被NaOH溶液吸收，且無氣體剩余，則氣體中N元素都轉(zhuǎn)化為鈉鹽，由化學(xué)式可知n（Na）=n（N），根據(jù)原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO₂）+2n（N₂O₄）=（a+b+2c）mol，
則c（NaOH）=$\frac{（a+b+2c）mol}{VL}$=$\frac{a+b+2c}{V}$mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，利用原子守恒進(jìn)行計(jì)算能化繁為簡(jiǎn)，提高解題準(zhǔn)確率及速度，注意總結(jié)方法．