9．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下 （加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇．
請你根據(jù)提供的信息回答下列問題：
（1）將裝置中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置示意圖中，儀器a的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．
（2）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是便于苯乙酸結(jié)晶析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號）．
A．分液漏斗       B．漏斗    C．燒杯
D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）如果要將苯乙酸粗品進(jìn)一步提純，你選擇的實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶、升華（填二種方法）．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色沉淀出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

分析 （1）由圖可知，a為球形冷凝管，使氣化的液體冷凝回流；
（2）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溫度，減小苯乙酸的溶解度；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作；
（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較��；
（4）用蒸餾水洗滌沉淀，將氯離子洗滌干凈，利用硝酸銀檢驗(yàn)洗滌液確定是否洗滌干凈；
（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度．

解答 解：（1）圖中a儀器為球形冷凝管，使用目的是冷凝回流，防止苯乙酸的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率，
故答案為：球形冷凝管；冷凝回流，防止苯乙酸的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；
（2）由圖可知，a為球形冷凝管，其作用為回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝），反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溫度，減小苯乙酸的溶解度，則加入冷水可便于苯乙酸析出；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作，則需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，
故答案為：便于苯乙酸結(jié)晶析出；    BCE；
（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小，則提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶，苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，可升華，
故答案為：重結(jié)晶、升華；
（4）用蒸餾水洗滌沉淀，將氯離子洗滌干凈，利用硝酸銀檢驗(yàn)洗滌液確定是否洗滌干凈，則沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)，
故答案為：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色沉淀出現(xiàn)；
（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后與Cu（OH）2反應(yīng)除去苯乙酸，即混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)，
故答案為：增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

點(diǎn)評 本題側(cè)重物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)及有機(jī)物性質(zhì)的考查，把握合成反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，綜合考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能和分析解答問題的能力，題目難度中等，注意信息的處理及應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，因反應(yīng)物濃度改變，反應(yīng)產(chǎn)物也會(huì)改變的是（　�。�
A．N2和O2的反應(yīng)B．Na和O2的反應(yīng)C．Fe和Cl2的反應(yīng)D．銅和硝酸的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．電解法精煉銅是，以粗銅作陰極，精銅作陽極
B．加熱0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為6.02×1023
D．相同條件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式，書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)OH-+H+═H2O
B．用稀硫酸清除鐵銹Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液Cl-+Ag+═AgCl↓
D．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng)Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．三苯甲醇是一種重要有機(jī)合成中間體，可以通過下列原理進(jìn)行合成：實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①如圖1所示，在三頸燒瓶中加入1.5g鎂屑，在滴液漏斗中加入6.7mL溴苯和無水乙醚，先加入$\frac{1}{3}$混合液于燒瓶中，待鎂屑表面有氣泡產(chǎn)生時(shí)，開始攪拌，并逐滴加入余下的混合液，使反應(yīng)液保持微沸狀態(tài)，至反應(yīng)完全．
②繼續(xù)加入3.7g苯甲酰氯和無水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化銨的飽和溶液30.0mL．
③將三頸燒瓶內(nèi)的物質(zhì)水浴加熱蒸去乙醚，然后加入30.0mL水進(jìn)行水蒸氣蒸餾（圖2用作水蒸氣發(fā)生裝置），直至無油狀物蒸出．
④冷卻抽濾，將固體用80.0%的乙醇溶液重結(jié)晶，最終得到產(chǎn)品．
（1）步驟①中“逐滴加入余下的混合液”是為了防止反應(yīng)過于劇烈．
（2）若水蒸氣蒸餾裝置中出現(xiàn)堵塞現(xiàn)象，則圖2玻璃管中水位會(huì)突然升高，此時(shí)應(yīng)立即打開旋塞，移去熱源，待故障排除后再進(jìn)行蒸餾．
（3）抽濾用到的主要儀器有氣泵、布氏漏斗、吸濾瓶，抽濾優(yōu)于普通過濾的顯著特點(diǎn)是過濾速度快．
（4）步驟④中用80.0%的乙醇溶液重結(jié)晶的目的是提純?nèi)郊状迹?br />（5）用光譜法可檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，其中用來獲得分子中含有何種化學(xué)鍵和官能團(tuán)信息的方法是紅外光譜法．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為+3．
（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染．寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三價(jià)鈰以Ce（BF4）3沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產(chǎn)率．
（4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10-5mol•l-1，可認(rèn)為Ce3+沉淀完全，此時(shí)溶液的PH為9．
（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
（5）加熱CeCl3.6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl，抑制CeCl3水解．
（6）準(zhǔn)確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液．（已知：Fe2+Ce4+=Ce3++Fe3+）
 ①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.2%．
 ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．冬日，雪花漫舞，給人帶來美的享受，但降雪卻會(huì)導(dǎo)致道路通行問題．現(xiàn)有一種高速公路 的綠色融雪劑-CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物，已知醋酸鈣的溶解度隨溫度上升而下降，醋酸鎂的溶解度隨溫度變化不大），其生產(chǎn)常以白云石（主要成分 MgCO3•CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）和生物質(zhì)廢液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的 甲醇、苯 酚、焦油等雜質(zhì)）等為原料，流程如圖1：

（1 ）步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）濾渣1的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si02（s）+2NaOH（aq）=Na2SiO3（aq）+H2O（l）△H=-2QkJ/mol．
（己知l mol NaOH發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出熱量為QkJ）；步驟②所得濾液常呈褐色，分析可知其原因主要是 木醋液中含有少量的有色的焦油以及實(shí)驗(yàn)過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)．
（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪 效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟④的目的除調(diào)節(jié) n（Ca）：n（Mg） 約為C（選填：A：1：3； B：1：2； C：3：7；D：2：3）外，另一目的是除去過量的乙酸．
（4）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥．
（5）取akg含MgCO3•CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的白云石，經(jīng) 過上述流程制備CMA．已知MgCO3•CaCO3的損失率為 c%，步驟④之后到產(chǎn)品CMA的損失率為d%，
則結(jié)合（3）可知所得產(chǎn)品質(zhì)量約為[$\frac{a×b%（1-c%）×158}{184}$+$\frac{a×b%（1-c%）×\frac{7}{3}×142}{184}$]×（1-d%）kg（請用含相關(guān)字母的計(jì)算式表達(dá)，不必化簡）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進(jìn)行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是；防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）
（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體．
請補(bǔ)充完整操作iii．i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；   
ii．趁熱過濾；
iii．； iv．低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)
（7）測定樣品中NaClO2的純度．測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol（用含c、V的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LNaOH溶液480ml按要求填寫下列實(shí)驗(yàn)空白
①應(yīng)選用500ml的容量瓶  
②計(jì)算所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為4.0g
③實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別為攪拌、引流
④定容時(shí)若俯視刻度線，則所配溶液濃度將偏大（填偏大，偏小或不變）
⑤定容時(shí)若加水超過刻度線，則所配溶液濃度將偏�。ㄌ钇�，偏小或不變）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案