Question

6．5.6克鐵粉和200ml某濃度的硫酸銅溶液恰好反應，忽略反應前后溶液的體積變化試計算（要求寫出解題步驟）
（1）反應后生成銅的質量      
（2）反應前溶液的物質的量濃度
（3）反應后溶液的物質的量濃度
（4）反應中轉移電子的物質的量．

Answer 1

分析 發(fā)生反應：Fe+CuSO₄ =Cu+FeSO₄ ，根據(jù)方程式計算生成Cu的質量、消耗CuSO₄的物質的量、生成FeSO₄的物質的量，根據(jù)n=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度，結合Fe元素化合價變化計算轉移電子物質的量．

解答 解：設生成Cu的質量為m，消耗CuSO₄的物質的量為x、生成FeSO₄的物質的量為y，則：
 Fe+CuSO₄ =Cu+FeSO₄
56g 1mol  64g  1mol
5.6g  x    m     y
所以m=$\frac{5.6g×64g}{56g}$=6.4g
x=y=$\frac{1mol×5.6g}{56g}$=0.1mol
故反應前溶液的物質的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L；
反應后溶液的物質的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L；
反應中Fe元素化合價由0價升高為+2價，則轉移電子物質的量為0.1mol×2=0.1mol，
答：（1）反應后生成銅的質量為6.4g；
（2）反應前溶液的物質的量濃度為0.5mol/L；
（3）反應后溶液的物質的量濃度為0.5mol/L；
（4）反應中轉移電子的物質的量為0.2mol．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．