有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中位置如圖所示，已知：A2+與C原子的電子數(shù)相差2，下列推斷不正確的是（　　）
  …C  
A B… D
A、A和D組成的化合物是弱電解質(zhì)且水溶液呈酸性
B、與A同周期且與C同主族的E元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在某些化學(xué)反應(yīng)中常作催化劑
C、離子半徑：C＞A＞B
D、B 與C形成的化合物是冶金工業(yè)的一種原料
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：
分析：A、B、C、D是四種短周期元素，硅C在第二周期，A、B在第三周期，A2+與C原子的電子數(shù)相差2，故A是鎂，B是鋁，C是氧，D是氯，據(jù)此解答即可．
解答： 解：依據(jù)分析可知：A是鎂，B是鋁，C是氧，D是氯，
A、Mg和Cl組成的化合物是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、與Mg同周期且與氧同主族的E元素是S，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硫酸，硫酸在某些化學(xué)反應(yīng)中常作催化劑，故B正確；
C、核外電子數(shù)相同的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大，故C正確；
D、Al與O形成的化合物是氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到單質(zhì)鋁，故D正確，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素周期律的應(yīng)用，依據(jù)元素的位置推斷出各種元素是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實(shí)驗(yàn)前同學(xué)預(yù)測：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是：
 
．
（2）甲同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若計(jì)劃在0.1mol?L-1　FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe2+反應(yīng)的產(chǎn)物的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選
 
滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)
 
色的現(xiàn)象，證明該同學(xué)的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．
③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性，該同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果鋅粒逐漸變小．由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?div id="000y0mm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）甲同學(xué)分析H2O2中氧元素顯-1價(jià)（中間價(jià)），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？
①請(qǐng)你為該同學(xué)梳理相關(guān)問題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成
 
（填微粒符號(hào)，下同），若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成
 
．
②實(shí)際上Fe2+還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：
 
，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

30gFe與一定量是某濃度硝酸溶液恰好反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，則在生成的溶液里存在的金屬陽離子是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液一定不能與原來溶液一樣的是（　�。�
A、CuCl2（CuCl2）
B、AgNO3（AgNO3）
C、NaCl （NaCl）
D、CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，相同PH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)PH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是（　�。�
A、b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同
B、a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞c＞b
C、c點(diǎn)溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH-）
D、用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=V c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H2S）為原料合成尿素的主要步驟如圖1所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）尿素中C原子的雜化方式為
 
雜化，反應(yīng)①的離子方程式是
 
；
（2）上述過程中天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3、H2O與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（3）反應(yīng)②的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），工業(yè)采用在500℃的溫度下催化合成氨，原因是
 
；
（4）上述步驟中，除水之外能循環(huán)利用的是
 
；
（5）如果整個(gè)生產(chǎn)過程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH4
 
m3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（6）化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電．用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1KJ．mol-1；
HCl（aq ）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ．mol-1；
則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�
A、-69.4KJ．mol-1
B、-45.2KJ．mol-1
C、+45.2KJ．mol-1
D、+69.4KJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時(shí)，在一個(gè)恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），起始時(shí)c（NO2）為1mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化
B、平衡壓強(qiáng)和起始?jí)簭?qiáng)之比為2：3
C、T℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1
D、向容器里通入稀有氣體He，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的FeO、Fe2O3、FeSO4、Fe3O4與足量的稀硝酸反應(yīng)，放出NO量最多的是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案