19．室溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、I-
B．水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
C．c（ Al 3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
D．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-

分析 A．pH=1的溶液，顯酸性；
B．水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
C．離子之間相互促進(jìn)水解；
D．加入KSCN溶液顯紅色的溶液，含鐵離子，該組離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，NO3-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；
B．水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Al3+，故B不選；
C．Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解，不能共存，故C不選；
D．加入KSCN溶液顯紅色的溶液，含鐵離子，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．氯苯染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑．其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實(shí)驗(yàn)室模擬液相法（加熱裝置都已略去）如圖，在C三口燒瓶中加入50.0mL苯（含催化劑FeCl3）：

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：
名稱相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/（℃）密度/（g/mL）
苯78780.88
氯苯112.5132.21.1
鄰二氯苯147180.41.3
回答下列問(wèn)題：
（1）A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，反應(yīng)原理為（寫化學(xué)反應(yīng)方程式）：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置中中空導(dǎo)管B的作用是平衡氣壓
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因?yàn)棰贉囟冗^(guò)高，反應(yīng)得到二氯苯；②溫度過(guò)高，苯揮發(fā)，原料利用率不高，D出口的主要尾氣成分有Cl2、苯蒸氣、HCl．
（3）提純粗產(chǎn)品過(guò)程如下：

①凈化過(guò)程中加入NaCl晶體的目的是吸水干燥，系列操作為過(guò)濾、蒸餾
②為了確定所得產(chǎn)品為氯苯，而非二氯苯，可對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行分析，下列方法可行的是AB
A、質(zhì)譜法         B、紅外光譜法        C、滴定法
（4）實(shí)驗(yàn)中最終得到產(chǎn)品14.7mL，產(chǎn)率為23.0%，產(chǎn)率不高的原因可能是：溫度過(guò)高，反應(yīng)生成二氯苯
（5）苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑（CuCl2 FeCl3附在三氧化鋁上）存在下進(jìn)行氯化，反應(yīng)方程式為：2+2HCl+O2$→_{210℃}^{催化劑}$2 +2 H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如表．
 物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
B17.92901.26
據(jù)此分析，將A和B分離的常用方法是（　�。�
A．蒸餾B．分液C．過(guò)濾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　）
A．向容量瓶中加水未到刻度線
B．所用NaOH已經(jīng)潮解
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應(yīng)中二氧化錳被還原為MnCl2．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．

（1）A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是B（選填“A”、“B”、“C”）；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用上述方法制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中所示的溶液甲為氫氧化鈉溶液，在該溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
（4）利用該原理和裝置進(jìn)行試驗(yàn)，制得的氯氣中往往含有的雜質(zhì)有HCl和H2O，可依次通入到飽和食鹽水、濃硫酸除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．摩爾是用來(lái)描述微觀粒子的物理量
B．1 mol任何物質(zhì)都含有Na個(gè)原子
C．0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5Na
D．64g氧相當(dāng)于2mol氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①HCl氣體  ②Cu  ③C2H5OH�、蹸O2　⑤CuSO4•5H2O�、轋eCl3固體  ⑦Ba（OH）2溶液�、嗳廴贏l2（SO4）3
（1）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑧；屬于非電解質(zhì)的是③④；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑧； （填所給物質(zhì)的序號(hào)）
（2）CuSO4•5H2O在水中的電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．天然氣C．聚乙烯D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．高碘酸鉀（KIO4）為無(wú)色晶體，在分析化學(xué)中常用作氧化劑．
Ⅰ．高碘酸鉀的制備
步驟①稱取1.270g碘溶于適量的水中，通入足量氯氣將I2氧化為高碘酸（HIO4）．
步驟②向步驟①所得溶液中加入適量氫氧化鉀溶液中和．
步驟③將步驟②所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得KIO4晶體．
（1）步驟①將I2氧化為HIO4，至少需要消耗0.784L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2．
（2）步驟①所得溶液用0.200mol•L-1KOH溶液中和至中性時(shí)（HIO4為強(qiáng)酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），則消耗0.200mol•L-1KOH溶液的體積為400mL．
Ⅱ．用高碘酸鉀測(cè)定甘油的含量

相關(guān)反應(yīng)：C3H8O3（甘油）+2HIO4=2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2O
HIO3+5KI+5HCl=3I2+5KCl+3H2O
HIO4+7KI+7HCl=4I2+7KCl+4H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（3）用0.2000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色剛好褪去，且保持30秒不恢復(fù)原來(lái)的顏色．
（4）已知滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL，計(jì)算甘油樣品的純度（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）．

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