分析 (1)NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ.mol-1①
NO(g)+12O2(g)═NO2(g)△H=-58.2kJ.mol-1②
將方程式2②+①3NO(g)+O3(g)=3NO2(g),焓變進(jìn)行相應(yīng)的改變;
(2)①臭氧具有強(qiáng)氧化性,能氧化生成的NO2;
②增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,說明濃度對反應(yīng)速率影響較小,可能是其反應(yīng)速率較慢;
(3)溶液pH約為8,說明溶液呈堿性,SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-,同時SO32-被氧化生成SO42-,根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫離子方程式;
(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,發(fā)生反應(yīng)CaSO3+SO42-=CaSO4+SO32-,溶液中c(Ca2+)=Ksp(CaSO3)c(SO32−)=Ksp(CaSO4)c(SO42−);根據(jù)CaSO3+SO42-=CaSO4+SO32-知,加入硫酸鈉導(dǎo)致亞硫酸根離子濃度增大,濃度越大反應(yīng)速率越大.
解答 解:(1)NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ.mol-1 ①
NO(g)+12O2(g)═NO2(g)△H=-58.2kJ.mol-1②
將方程式2②+①3NO(g)+O3(g)=3NO2(g),所以△H=2×(-58.2kJ.mol-1)+(-200.9kJ.mol-1)=-317.3kJ/mol,
故答案為:-317.3;
(2)①當(dāng)n(O3):n(NO)>1時,臭氧過量,臭氧具有強(qiáng)氧化性,能將反應(yīng)后NO2氧化為更高價氮氧化物,導(dǎo)致二氧化氮減少,故答案為:O3將NO2氧化為更高價態(tài)氮氧化物;
②增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,說明濃度對反應(yīng)速率影響較小,可能是其反應(yīng)速率較慢,故答案為:可能是其反應(yīng)較慢;
(3)溶液pH約為8,說明溶液呈堿性,SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-,同時SO32-被氧化生成SO42-,根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫離子方程式為SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O,故答案為:SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O;
(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,發(fā)生反應(yīng)CaSO3+SO42-=CaSO4+SO32-,溶液中c(Ca2+)=Ksp(CaSO3)c(SO32−)=Ksp(CaSO4)c(SO42−),所以c(SO32-)=Ksp(CaSO3)Ksp(CaSO4)×c(SO42−);根據(jù)CaSO3+SO42-=CaSO4+SO32-知,加入硫酸鈉導(dǎo)致c(SO32-)增大,濃度越大反應(yīng)速率越大,所以加快反應(yīng)速率,提高NO2的吸收速率,
故答案為:Ksp(CaSO3)Ksp(CaSO4)×c(SO42−);CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大,加快SO32-與NO2的反應(yīng)速率.
點(diǎn)評 本題為2015年江蘇省高考題,考查了溶度積常數(shù)計(jì)算、反應(yīng)速率影響因素、氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫、蓋斯定律等知識點(diǎn),綜合性較強(qiáng),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,知道常見物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則,難點(diǎn)是(4)題計(jì)算,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同 | |
B. | 相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能 途徑a:C→H2O高溫CO+H2→O2燃燒CO2+H2O 途徑b:C→O2燃燒CO2 | |
C. | 在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) | |
D. | 通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/td> |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)CH4+H2O催化劑_△3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子 | |
B. | 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O | |
C. | 電池工作時,CO32-向電極B移動 | |
D. | 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
加熱方式 | 產(chǎn)物元素組成 | 各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)% | |
Fe | O | ||
酒精燈 | Fe和O | 74.50 | 25.50 |
帶網(wǎng)罩酒精燈 | Fe和O | 76.48 | 23.52 |
酒精噴燈 | Fe | 100.00 | 0.00 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | LiAlH4中H元素的化合價為-1 | |
B. | LiAlH4L、iAlO2、LiH均是離子化合物 | |
C. | 1mol LiAlH4在125℃完全分解,轉(zhuǎn)移4mol電子 | |
D. | 0.5 mol LiAlH4與水充分反應(yīng)后產(chǎn)生44.8L H2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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