已知在一定條件下，2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量572kJ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)物的總能量　　（填“＞”、“＜”或“=”）生成物的總能量；

（2）在此條件下，若反應(yīng)生成含1molO﹣H鍵的液態(tài)水，則放出熱量為　　kJ；

（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量　　（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．

　


考點(diǎn)： 有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．

分析： （1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物總能量有關(guān)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱；

（2）1mol水含2molO﹣H鍵；

（3）物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，氣態(tài)物質(zhì)變?yōu)橐簯B(tài)物質(zhì)放熱，反之吸熱．

解答： 解：（1）反應(yīng)放熱，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故答案為：＞；

（2）1mol水含2molO﹣H鍵，生成含1molO﹣H鍵的水有0.5mol，2mol氫氣燃燒生成2mol水時(shí)放熱572kJ，生成0.5mol水放熱143kJ，故答案為：143；

（3）2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ的熱量，但液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸熱，若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量小于572kJ，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查較為簡(jiǎn)單，涉及化學(xué)反應(yīng)能量的計(jì)算和反應(yīng)放出熱量大小的比較，題目難度中等，注意把握基礎(chǔ)．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

凡是物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量的變化

　

B．

凡是伴隨能量變化的都是化學(xué)變化

　

C．

凡是放熱反應(yīng)都需要加熱

　

D．

凡是放熱反應(yīng)都不需要加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成．如圖裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中裝有MnO2，寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　；

（2）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是　　；

（3）寫(xiě)出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱　　，它的作用是　．

（4）若將B裝置去掉會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成什么影響？　　．

（5）若準(zhǔn)確稱取1.20g樣品（烴或烴的含氧衍生物）．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為　　．

（6）從定量測(cè)定準(zhǔn)確角度去考慮，該裝置應(yīng)怎樣進(jìn)一步改進(jìn)　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．下列敘述中不正確的是（　�。�

　 A． 圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小

　 B． 若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好

　 C． 用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

　 D． 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)中，不考慮兩球的浮力變化）（　�。�

　 A． 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

　 B． 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

　 C． 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低

　 D． 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　．

（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為　　．

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），n始：n平=　10　．

（4）達(dá)到平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率之比，α（X）：α（Y）=　　．

（5）平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)為　　（保留兩位有效數(shù)字）．

（6）反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有　（填序號(hào)，多選或少選無(wú)分）．

A．增大反應(yīng)物的濃度     B．升高溫度     C．使用正催化劑

（7）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　（填序號(hào)，多選或少選無(wú)分）．

A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�

　 A． 5 mol B． 4 mol C． 3 mol D． 2 mol

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某芳香族化合物A式量小于150，氫氧質(zhì)量比為1：8，完全燃燒后只生成CO2和H2O．取等質(zhì)量的A分別與足量NaHCO3和Na反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1：1．工業(yè)常用A來(lái)合成藥物B及醫(yī)藥中間體G，流程如下：

已知：

①CH3CH2OHCH3COOCHCH2CH3

②

（1）寫(xiě)出A含有的官能團(tuán)的名稱　　，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　．

（2）D生成E的反應(yīng)類(lèi)型是　　．

（3）寫(xiě)出F與過(guò)量NaOH共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．

（4）A自身之間也能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫(xiě)出該高分子聚合物的化學(xué)式．

（5）B有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　或　．

①只有一種官能團(tuán)       ②苯環(huán)上的一氯取代物只有二種

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       ④核磁共振譜共有四組峰，峰的面積比為3：2：2：1

（6）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　　．

A．可由A經(jīng)一步反應(yīng)獲得D；

B．與G互為同分異構(gòu)體

C．G易水解，可用FeCl3溶液檢驗(yàn)是否發(fā)生水解

D．1molG一定能和5mol氫氣反應(yīng)．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能夠用來(lái)鑒別BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是                 （    ）

    A．稀硫酸       B．AgNO3溶液 C．稀鹽酸   D．稀硝酸  

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