Question

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（　�。�

• A、常溫下濃硫酸與鋁不發(fā)生反應，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸
• B、二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
• C、二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
• D、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì),金屬的電化學腐蝕與防護,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,硅和二氧化硅

專題：元素及其化合物,化學應用

分析：A．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．二氧化硅能和HF反應；
C．二氧化氯具有氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；
D．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護．

解答： 解：A．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生氧化還原反應而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸，故A錯誤；
B．二氧化硅能和HF反應，反應方程式為SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂O，故B錯誤；
C．二氧化氯具有氧化性，且不會生成有害的有機氯化物，因此ClO₂被稱為“綠色試劑”，所以二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒，故C正確；
D．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，鐵、Cu和海水構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負極，加速被腐蝕，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了物質(zhì)之間的反應，涉及鈍化現(xiàn)象、氧化還原反應、原電池原理等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，注意：鈍化現(xiàn)象不是不反應，為易錯點．