設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
B、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為
NA
22.4
×2
D、將10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、氯氣參與的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量取決于反應(yīng)后氯元素的價態(tài)；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、標(biāo)況下，乙醇是液態(tài)；
D、稀釋以后，硫酸溶液的密度變小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變；
解答： 解：A、氯氣參與的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量取決于反應(yīng)后氯元素的價態(tài)，故1molCl2參加的反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是2NA，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，即33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，與27g鋁即1mol鋁反應(yīng)時鋁過量，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，乙醇是液態(tài)，故C錯誤；
D、由于稀釋以后，硫酸溶液的密度變小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，故質(zhì)量分數(shù)大于9.8%，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在水溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
B、Na+、Cu2+、S2-、ClO-
C、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
D、Na+、Al3+、SiO32-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醛是世界衛(wèi)生組織確認的致癌致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過8×10-5mg/L．某研究性學(xué)習(xí)小組利用酸性KMnO4溶液測定居室內(nèi)空氣中甲醛的含量．
[實驗原理]
KMnO4（H+）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛，反應(yīng)方程式為：
4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2+11H2O
ab5.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4（滴有幾滴稀H2SO4）
[實驗裝置]

[實驗步驟]
（1）先準(zhǔn)確量取5.00mL 1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用．
（2）先打開
 
，關(guān)閉
 
（填“a”或“b”），每次用注射器抽取100mL某新裝修的房屋室內(nèi)空氣．后關(guān)閉
 
，打開
 
（填“a”或“b”），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)，如此反復(fù)多次直至任務(wù)完成．
[交流討論]
（1）某同學(xué)用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，你認為其可能的原因是（假設(shè)溶液配制、量取過程均無錯誤）：
①
 
；
②
 
．
（至少答出2種可能性）
（2）實驗結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過程中認為：
①實驗裝置應(yīng)加以改進．有同學(xué)提議：可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖），有利于提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是
 
．
②實驗原理可以改進．
實驗中直接抽取室內(nèi)空氣再壓送到洗氣瓶中至KMnO4溶液剛好褪色，抽氣次數(shù)太多，太麻煩．有同學(xué)提議：通過測定洗氣瓶中KMnO4的剩余量，可大大減少抽氣的次數(shù)，也可達到實驗?zāi)康�，你認為是否可行：
 
．（填“是”或“否”）
（3）若該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)共抽氣500次并壓送到洗氣瓶中使KMnO4溶液的紅色剛好褪去，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為：
 
mg/L．你認為該居室內(nèi)空氣中甲醛含量是否超過我國規(guī)定：
 
．（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合肥市某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗．
（1）實驗過程中，觀察到B中的實驗現(xiàn)象是
 
．
一段時間后，觀察到從C中有少量的氣泡冒出，此氣泡的成分是
 

（2）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投人鐵片”的優(yōu)點是
 
；反應(yīng)結(jié)束后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是
 

（3）反應(yīng)一段時間后，他們對A中溶液的金屬陽離子進行了探究．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中只存在Fe2+；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：溶液中存在Fe2+和Fe3+．
②請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)1，寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象及結(jié)論． 限選試劑：KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉_KI溶液、KSCN溶液
實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素，其中X、Y同周期，X、Z同主族，X元素原子最外層的p軌道中的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，Y原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子．

（1）基態(tài)X原子的電子排布式是
 
．
（2）XY2分子中，X原子的雜化類型是
 
；XY2分子的空間構(gòu)型為
 
；
（3）如圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)．
①其中代表XY2的是
 
；代表ZY2的是
 
；B、C、D中能溶于水的是
 
（均填序號）．
②若A表示某一學(xué)過的離子晶體的晶胞，則A的化學(xué)式是
 
；A中陰、陽離子的配位數(shù)均為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于50mL密度為1.1g/cm3的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．請依圖回答下列問題：
（1）放出一半氣體所需要的時間為
 
；
（2）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序是
 
．
（3）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是
 
．
（4）過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=
 
．
（2）下列說法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
（3）氯化鋁的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．  實驗室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解．
（4）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、所有元素中原子半徑最小的是F
B、根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C-C的鍵能與  鍵能的關(guān)系是雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍
C、元素電負性越小，元素非金屬性越強
D、第n周期第n主族的元素均為金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
請回答：
（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：
 
；F的名稱：
 
．
（2）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）第④步反應(yīng)中溶液顏色的變化
 
；
寫出第④步反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫出實驗室制取B的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）D溶液中滴入NaOH溶液產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是
 
．

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同步練習(xí)冊答案