Question

A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A與其余五種元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族，原子序數(shù)之和為54；其中C、D原子的s能級和p能級電子總數(shù)均相等．
（1）D、E的第一電離能大小關系

 

（用元素符號表示）
（2）A、B形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生微弱電離，電離產生的陰離子的電子式為

 

．
（3）某含F(xiàn)的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有

1

4

的F被E替換，再由D平衡其電荷形成的．該礦石的化學式為

 

．（用氧化物形式表示）
（4）若將一充滿m mL BC₂和C₂混合氣體的大試管倒立于A₂C中，充分反應后，在相同條件下測得試管中余下n mL氣體，則原混合氣體中BC₂的體積為

 

mL：

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A與其余五種元素既不同周期，也不同主族且A的原子序數(shù)最小，則A是H元素；B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族，原子序數(shù)之和為54，其中C、D原子的s能級和p能級電子總數(shù)均相等，且C原子序數(shù)小于D，如果C是第二周期元素，則s能級電子為4，p能級電子為4，則該元素是O元素，D元素s能級電子是6時，p能級電子是6，則D元素是Mg元素，B和C處于相鄰主族且B的原子序數(shù)小于C，所以B是N元素，B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族，原子序數(shù)之和為54，E的原子序數(shù)小于F，則E是Al元素，F(xiàn)是Si元素．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A與其余五種元素既不同周期，也不同主族且A的原子序數(shù)最小，則A是H元素；B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族，原子序數(shù)之和為54，其中C、D原子的s能級和p能級電子總數(shù)均相等，且C原子序數(shù)小于D，如果C是第二周期元素，則s能級電子為4，p能級電子為4，則該元素是O元素，D元素s能級電子是6時，p能級電子是6，則D元素是Mg元素，B和C處于相鄰主族且B的原子序數(shù)小于C，所以B是N元素，B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族，原子序數(shù)之和為54，E的原子序數(shù)小于F，則E是Al元素，F(xiàn)是Si元素，
（1）D是Mg元素，E是Al元素，相同周期元素，第IIA族元素第一電離能大于第IIIA族元素第一電離能，所以第一電離能Mg＞Al，
故答案為：Mg＞Al；
（2）A、B形成的化合物是NH₃，液態(tài)時可發(fā)生微弱電離，液氨電離方程式為NH3+NH3?NH₄⁺+NH₂^-，電離產生的陰離子的電子式為，故答案為：；
（3）某含Si的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有

1

4

的Si被Al替換，再由Mg平衡其電荷形成的，
二氧化硅中硅的化合價是+4價，鋁在化合物中是+3價，鎂在化合物中是+2價，二氧化硅的化學式為SiO₂，有

1

4

的Si被鋁原子取代，設鎂原子個數(shù)是x，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0得，

3

4

×4+

1

4

×3+2x=2×2，x=

1

8

，則該化學式中硅、鋁、鎂、氧原子個數(shù)之比=

3

4

：

1

4

：

1

8

：2=6：2：1：16，所以其化學式為MgO．Al₂O₃.6SiO₂，
故答案為：MgO．Al₂O₃.6SiO₂；
（4）若將一充滿m mL NO₂和O₂混合氣體的大試管倒立于H₂O中，充分反應后，在相同條件下測得試管中余下n mL氣體，二氧化氮和氧氣和水反應方程式為4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，剩余氣體可能是氧氣，也可能是一氧化氮，當剩余氣體是氧氣時，根據(jù)方程式知，二氧化氮的體積=

(m-n)mL

5

×4=

4

5

(m-n)mL=0.8（m-n）mL，
當剩余氣體是一氧化氮時，根據(jù)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知，之和水反應的二氧化氮體積為一氧化氮的2倍，為3nmL，再結合4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃知，混合氣體中二氧化氮的體積=2nmL+

(m-2n)mL

5

×4=2nmL+

4(m-2n)mL

5

=（0.8m+0.4n）mL，
故答案為：0.8（m-n）mL或者（0.8m+0.4n）mL．

點評：本題考查了物質的性質，正確推斷元素是解本題關鍵，難點是（3）中化學式的判斷，要結合電荷守恒分析解答，注意（4）題要分情況分析，很多同學往往沒有想到分情況分析而導致錯誤，難度中等．