下列敘述正確的是（　　）
A、在氧化還原反應中，金屬單質(zhì)一般只作還原劑
B、氧化還原反應中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C、金屬元素被還原時所得產(chǎn)物一定是金屬單質(zhì)
D、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：A．金屬單質(zhì)中元素的化合價為最低價，只能失去電子；
B．非金屬單質(zhì)可為氧化劑，也可為還原劑；
C．金屬元素被還原時，化合價降低，不一定得到單質(zhì)；
D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化也可能被還原．
解答： 解：A．金屬單質(zhì)中元素的化合價為最低價，只能失去電子，則金屬單質(zhì)一般只作還原劑，故A正確；
B．非金屬單質(zhì)可為氧化劑，也可為還原劑，如氯氣與水或堿的反應中，Cl元素的化合價既升高又降低，故B錯誤；
C．金屬元素被還原時，化合價降低，不一定得到單質(zhì)，如鐵離子被還原得到亞鐵離子，故C錯誤；
D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫與二氧化硫反應生成S和水的反應，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意把握元素的化合價及反應中的變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，注意利用實例分析說明，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B、向Na2SO3溶液中通入足量氯氣：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
C、用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
D、鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述準確的是（　�。�
A、X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜M
B、Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料
C、Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素
D、Z、W、M的單質(zhì)均能與稀硫酸反應制取氫氣，但反應劇烈程度依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素中，非金屬性最強的是（　�。�
A、PB、SC、ClD、Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：

18g H2O中含有（　�。�
A、36NA個H
B、18NA個O
C、1.204×1024個H
D、18mol O

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于反應2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+說法不正確的是（　�。�
A、該反應中Fe3+是氧化劑
B、該反應中Cu被氧化了
C、2mol Fe3+反應后共得到4NA個電子
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于NaHCO3分類錯誤的是（　�。�
A、屬于堿類
B、屬于碳酸鹽類
C、屬鈉鹽類
D、屬于化合物類

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科目：高中化學 來源： 題型：

以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
反應Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1

（1）寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的熱化學反應方程式：
 
．
（2）對反應Ⅰ，在一定溫度下反應達到平衡的標志是
 
（選填編號）．
a．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物   b．平衡常數(shù)K不再增大
c．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大      d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（3）在密閉容器中，反應Ⅰ在一定條件達到平衡后，其它條件恒定，能提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是
 
（選填編號）．
A、降低溫度      B、補充CO2        C、加入催化劑       D、移去甲醇
（4）研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3：1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖1所示．表示CH3CH2OH組分的曲線是
 
；圖2中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點a對應的體積分數(shù)ya=
 
%（計算結果保留三位有效數(shù)字）．
（5）一種以甲醇作燃料的電池示意圖如圖2．寫出該電池放電時負極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，M的溶液呈淺綠色．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第
 
周期第
 
族．
（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）某同學取F的溶液，加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關的離子方程式
 
．
（4）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效K2FeO4（高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是
 
，每消耗0.5mol的化合物D轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）鎂與I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、I單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．
①熔煉制備鎂I合金時通入氬氣的目的是
 
．
②I電池性能優(yōu)越，I-空氣海水電池可用作電源，該電池正極反應式為
 
．

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